12．畫(huà)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（1）B       （2）Cl^-．

11．已知在101kPa，25℃條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-484 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O （g）△H=-242 kJ		D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=+484 kJ/mol

10．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO₄•H₂O 的一種工藝流程如圖1

已知：
1．浸出過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO₂+SO₂=MnSO₄
2．浸出液中陽(yáng)離子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)X最好選用 b
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時(shí)SO₂的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如圖2所示，為提高SO₂的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右、溫度控制在40℃左右
（3）流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是 MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
（4）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氫氧化物除去．檢驗(yàn)Fe³⁺是否除盡的最佳方法是 取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe³⁺除盡．
（5）用MnSO₄可測(cè)定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開(kāi)塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反應(yīng)，當(dāng)消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0mL時(shí)反應(yīng)完全．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反應(yīng)很快）；
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
計(jì)算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L^-1為單位）4.80mg．L^-1．

9．通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�

A．

硝酸鉀、氫氧化鈉

B．

氧化銅、二氧化錳

C．

氯化鉀、二氧化錳

D．

硫酸銅、氫氧化鋇

8．配置240ml 0.5mol/L的NaOH溶液所需要溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為多少？

7．配制50ml生理鹽水，需要NaC1固體多少克？

6．臨床上需$\frac{1}{6}$mol/L乳酸鈉（NaC₃H₅O₃）溶液600mL，如用112g/L乳酸鈉針劑（20mL/支）配制，需幾支？

5．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（　　）

	A．	將溶質(zhì)用蒸餾水溶解后，未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容
	B．	未洗滌溶解溶質(zhì)用的燒杯及玻璃棒
	C．	定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)觀察液面
	D．	容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水

4．ClO₂作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl₂成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO₂的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液體．

（1）儀器P的名稱(chēng)是分液漏斗
（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO₂中未反應(yīng)的Cl₂
（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d（填接口字母）．
（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO₂氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂制備Cl₂，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號(hào)）．
A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．無(wú)法判斷．
（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下與Na₂SO₃反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．

3．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H₂O（g）的量，則C （s） 的物質(zhì)的量減小（增大、減小、不變）．
（3）下列說(shuō)法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是BC
A．消耗1mol H₂O（g）同時(shí)生成1mol H₂
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
D．H₂O（g）、CO （g）、H₂ （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
（4）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₁時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．
①縮小容器體積b；
②降低溫度f(wàn)．
（5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中①②相應(yīng)的空格．

容器編號(hào)	c（H2O）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	ν正、ν逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60①	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正_②＞ν逆