17．現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按表進行實驗．將產(chǎn)生的現(xiàn)象記錄如表：

實驗順序	實驗內容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	沒有明顯變化
②	B+D	有無色、無味氣體生成
③	B+C	有白色沉淀生成
④	A+D	有白色沉淀生成

根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：
（1）A、B、C、D溶液中溶質的化學式：ACaCl₂；BHCl；CAgNO₃；DNa₂CO₃．
（2）寫出實驗順序中發(fā)生反應的②③④中有關的離子方程式：②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；③Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；④CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．

16．實驗室需要450mL0.2mol•L^-1的硫酸，現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次
（5）用濃硫酸配制稀H₂SO₄溶液時，下列操作導致結果偏高的是BC
A．量取濃硫酸時動作緩慢                         B．量取時仰視量筒刻度線
C．洗滌量筒殘余H₂SO₄ 也轉入稀釋燒杯里            D．未洗滌燒杯和玻璃棒．

15．下列各組物質中，滿足圖中物質一步轉化關系的選項是（　�。�

	X	Y	Z
A	CO	CO2	H2CO3
B	Cu	CuO	Cu（OH）2
C	CaO	Ca（OH）2	CaCO3
D	H2SO4	Na2SO4	NaCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．碳酸鈉（Na₂CO₃）俗名純堿，屬于（　�。�

A．

酸

B．

堿

C．

鹽

D．

氧化物

13．下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是（　�。�

	A．	△H＜0且△S＞0的反應肯定是不自發(fā)的		B．	△H＜0且△S＜0的反應肯定是自發(fā)的
	C．	△H＞0且△S＞0的反應肯定是自發(fā)的		D．	△H＜0且△S＞0的反應肯定是自發(fā)的

12．某物質的相對分子質量為98，若19.6g該物質含有1.204×10²³個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1．若agCO₃^2-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{15b}{8a}$．

11．燃料電池是一種新型電池，它利用燃料在反應過程中把化學能直接轉化為電能．氫氧燃料電池的基本反應如下：X極，$\frac{1}{2}$O₂（g）+H₂O（l）+2e^-═2OH^-；Y極，H₂（g）+2OH^--2e^-═2H₂O（l）．下列判斷中，正確的是（　�。�

A．

X是負極

B．

Y是正極

C．

Y極發(fā)生還原反應

D．

Y極發(fā)生氧化反應

10．依據(jù)下面的甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　　）

	A．	甲是原電池，乙是電鍍裝置
	B．	甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應
	C．	乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應而溶解
	D．	乙裝置中，c（Cu2+）不變，丙裝置中，c（Cu2+）減小

9．如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑩的說法正確的是（　�。�

	A．	反應①是加成反應，產(chǎn)物的結構簡式 CH3CHBr2
	B．	反應②④⑥是氧化反應，其中④是去氫氧化
	C．	反應⑦⑧⑨⑩是取代反應，其中⑧是酯化反應
	D．	③是消去反應，反應的副產(chǎn)物中有SO2氣體

8．Fe₃O₄可表示為FeO•Fe₂O₃，是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料．水熱法制備Fe₃O₄納米級顆粒的反應為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+yH₂O．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol
	B．	該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5
	C．	3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L
	D．	x=4