7．下列關(guān)于物質(zhì)分類正確組合是（　　）

分類組合	堿	酸	鹽	氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaCl	CO2
B	NaOH	HCl	NaHCO3	H2SiO3
C	NaOH	H2CO3	CaCl2	SO2
D	KOH	NaHSO4	CaCO3	CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．已知化學反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	每生成2分子AB吸收b kJ熱量
	B．	該反應(yīng)過程的活化能為b kJ•mol-1
	C．	斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量
	D．	該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ•mol-1

5．根據(jù)方程式KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O 回答下列問題
1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：5
2）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：酸性和還原性
3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O
4）當被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1.204×10²⁴（填具體數(shù)字）

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
	B．	CH4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol
	C．	22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol
	D．	1 mol 任何物質(zhì)均含有NA個分子

3．（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g•mol^-1，則：
①該氣體為2mol．         
 ②該氣體所含分子數(shù)為2N_A．
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（2）①36 g H₂O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4L CO₂中的氧原子數(shù)目相同．
②含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol．
③已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．

2．（1）從含碘的CCl₄溶液中提取碘和回收CCl₄溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖實驗裝置中的錯誤之處：

①溫度計的水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處、②冷卻水未下進上出
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶．

1．下列是我們?nèi)粘Ｉ�活中接觸到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（　�。�

A．

蒸餾水

B．

可口可樂

C．

食醋

D．

潔凈的空氣

20．如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅試液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅試液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（　　）

A．

H2S和濃H2SO4

B．

SO2和NaHCO3溶液

C．

Cl2和NaHCO3溶液

D．

Cl2和氯水

19．（1）1.5mol HNO₃約含有4.5N_A個氧原子，含0.6mol H 的C₆H₁₂O₆的物質(zhì)的量是0.05mol．
（2）22克CO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體在標準狀況下的體積為11.2L．
（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．
（5）實驗室制備Fe （OH）₃膠體的化學方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

18．現(xiàn)有以下物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)①④⑧．
①NaCl溶液     ②干冰     ③冰醋酸（純凈的醋酸）   ④銅⑤BaSO₄固體     ⑥蔗糖     ⑦酒精    ⑧熔融的KNO₃．