3.(1)現(xiàn)有34g某氣體,摩爾質(zhì)量為17g•mol-1,則:
①該氣體為2mol.         
 ②該氣體所含分子數(shù)為2NA
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L.
(2)①36 g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同.
②含0.4mol Al3+的Al2(SO43中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol.
③已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol.

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算;
(2)①根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量,結(jié)合O原子數(shù)目相等計(jì)算水的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算水的總質(zhì)量;
②由化學(xué)式可知,Al3+、SO42-的物質(zhì)的量之比為2:3,據(jù)此計(jì)算;
③根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算C的質(zhì)量,再根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計(jì)算C的摩爾質(zhì)量.

解答 解:①n=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol,故答案為:2;
②N=nNA=2mol×NA/mol=2NA,故答案為:2;
③V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L,故答案為:44.8.
(2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,與之含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量為$\frac{1mol×2}{1}$×18g/mol=36g;
故答案為:36;
②由化學(xué)式可知,Al3+、SO42-的物質(zhì)的量之比為2:3,0.4mol Al3+的Al2(SO43中所含的SO42-的物質(zhì)的量是:0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol,
故答案為:0.6mol;
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,C的質(zhì)量=(16+20-31.76)g=4.24g,C的摩爾質(zhì)量=$\frac{4.24g}{0.04mol}$=106g/mol,故答案為:106g/mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.對(duì)烴基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式:B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:$\stackrel{37}{17}$Cl
C.NH4Br的電子式:D.二氧化碳分子的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿,屬于( 。
A.B.C.D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是具有果香味的香精,經(jīng)酯化反應(yīng)可進(jìn)行乙酸丁酯的合成.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表.合成過程如下:第一步:將丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng);第二步:洗滌提純;第三步:蒸餾提純.
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5
沸點(diǎn)/℃117.9117126.3
密度/g•cm-31.050.810.88
水溶性互溶互溶不溶

(1)上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖,請(qǐng)寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序(填字母)
C→F→E→A→D→B.
(2)C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外,還需要加入濃硫酸、沸石.裝置C中冷凝管的作用是:冷凝回流揮發(fā)的乙酸和丁醇;
(3)步驟F:酯化反應(yīng)完成后,向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反應(yīng)的酸和醇.A裝置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中過量的乙酸.
(4)裝置A的分液漏斗中液體分為兩層,乙酸丁酯應(yīng)在上(填上、下)層.
(5)第一步酯化反應(yīng)過程中可能得到的有機(jī)副產(chǎn)物有CH2=CH-CH2-CH3,CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3(寫出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.現(xiàn)有以下物質(zhì),其中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧,屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦,能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)①④⑧.
①NaCl溶液     ②干冰     ③冰醋酸(純凈的醋酸)   ④銅⑤BaSO4固體     ⑥蔗糖     ⑦酒精    ⑧熔融的KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,下列操作可以實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.稱量5.3 g Na2CO3固體溶于480 mL水配制成溶液
B.稱量5.3 g Na2CO3固體溶于水配制成0.5 L溶液
C.稱量5.3 g Na2CO3•10H2O晶體溶于水配制成0.5 L溶液
D.稱量5.3 g Na2CO3•10H2O晶體溶于0.5 L水配制成溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比可能為( 。
A.7:2B.5:4C.3:1D.2:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{()}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
稱取粗鹽濾液精鹽 稱取粗鹽①②③④⑤⑥⑦蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 溶解  BaCl2   Na2CO3NaOH適量鹽酸
(1)判斷BaCl2已過量的方法
(1)判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1~2滴于點(diǎn)滴板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量(合理答案皆可).
(2)第④步中,寫出相應(yīng)的離子方程式:Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(3)在中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式NaOH,在⑤中的操作名稱是過濾.
(4)從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒否(填“是”或“否”,如果“否”,請(qǐng)說明理由.)原因是:過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去,步驟復(fù)雜;步驟③和④可否顛倒是.
(5)若先用鹽酸再進(jìn)行操作⑤,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是:會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.自然界地表層存在大量鐵、銅的硫化物.現(xiàn)制得含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅水溶液,為制取純凈的CuCl2•2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純.

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始和完全沉淀時(shí)的pH,見表.請(qǐng)回答:
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.974.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.296.7
(1)加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離.
(2)最適合作氧化劑X的是C(填序號(hào)).
A.K2Cr2O7   B.NaClO
C.H2O2     D.KMnO4
在酸性條件下,氧化劑X與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O.
(3)加入的物質(zhì)Y以調(diào)節(jié)溶液pH,Y的化學(xué)式是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,pH的范圍是調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7.
(4)只能在HCl氣流中加熱濃縮才能得到CuCl2•2H2O晶體,HCl氣流起的作用是:防止加熱過程中CuCl2發(fā)生水解生成Cu (OH)2
(5)已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS).地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、水浸作用后變成CuSO4溶液,再向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS).用離子方程式解釋ZnS能轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的原因Cu2+(aq)+ZnS(s)═Zn2+(aq)+CuS(s).

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