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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下述反應在密閉容器中已建立平衡:SO2(氣)+NO2(氣)?NO(氣)+SO3(氣)若向容器中通入一定量的氧氣,此時會發(fā)生的變化是( 。
A.平衡向正反應方向移動
B.平衡向逆反應方向移動
C.平衡不移動,但容器內(nèi)的壓強將增大
D.平衡不移動,且容器內(nèi)的壓強不變

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.有一化學平衡mA(g)+nB(g)═PC(g)+qD(g),如圖表示的轉化率與壓強、溫度的關系.由此得出的正確結論是( 。
A.正反應是吸熱反應,(m+n)>(p+q)B.正反應是吸熱反應,(m+n)<(p+q)
C.正反應是放熱反應,(m+n)>(p+q)D.正反應是放熱反應,(m+n)<(p+q)

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.可逆反應aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=Q,同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( 。
A.a+b>c+d T1>T2△H>0B.a+b>c+d T1<T2 △H<0
C.a+b<c+d T1>T2△H>0D.a+b>c+d T1>T2△H<0

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科目: 來源: 題型:實驗題

8.醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖:
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量密度/(g•cm3沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應:在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是蒸餾燒瓶.
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是B(填正確答案標號).
A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水.
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有BE(填正確答案標號).
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗    D玻璃棒    E接收器
(6)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%.(保留兩位有效數(shù)字)
(注:產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)

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科目: 來源: 題型:推斷題

7.自然界地表層存在大量鐵、銅的硫化物.現(xiàn)制得含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅水溶液,為制取純凈的CuCl2•2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純.

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始和完全沉淀時的pH,見表.請回答:
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.974.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.296.7
(1)加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離.
(2)最適合作氧化劑X的是C(填序號).
A.K2Cr2O7   B.NaClO
C.H2O2     D.KMnO4
在酸性條件下,氧化劑X與Fe2+反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O.
(3)加入的物質(zhì)Y以調(diào)節(jié)溶液pH,Y的化學式是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,pH的范圍是調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7.
(4)只能在HCl氣流中加熱濃縮才能得到CuCl2•2H2O晶體,HCl氣流起的作用是:防止加熱過程中CuCl2發(fā)生水解生成Cu (OH)2
(5)已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS).地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、水浸作用后變成CuSO4溶液,再向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS).用離子方程式解釋ZnS能轉變?yōu)镃uS的原因Cu2+(aq)+ZnS(s)═Zn2+(aq)+CuS(s).

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科目: 來源: 題型:實驗題

6.【化學實驗】
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3
沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液.試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水).

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,反應溫度是170℃,并且該反應要求溫度迅速升高到170℃,否則容易發(fā)生副反應.請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出.
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫.
(5)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴水顏色基本褪去;
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置d,其主要目的是冷卻可避免溴揮發(fā).

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科目: 來源: 題型:推斷題

5.短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5. A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是元素周期表中最少的;B和E元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它們的電子層數(shù)的2倍,A和B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等.A和C可以形成CA3的化合物.A和D同族,D和.E同周期,請完成下列問題:
(1)B元素的名稱是碳;C2的電子式是;BA4的結構式
(2)用電子式表示D2E 的形成過程
(3)B在周期表中的位置第二周期第ⅣA族.
(4)A2、CA3、BA4、D2E中屬于共價化合物的是NH3、CH4.(用化學式表示)

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科目: 來源: 題型:解答題

4.某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物.
實驗過程:組裝如圖1所示裝置,檢查裝置氣密性,向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液,微熱,觀察實驗現(xiàn)象.一段時間后,觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去.
(1)請寫出溴乙烷的消去反應的化學方程式:CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
(2)甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應,生成了乙烯;而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹,請說明原因:乙醇易揮發(fā),揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色.
(3)丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進,即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾,改進方法:在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶.
改進實驗裝置后,再次進行實驗,卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯.該小組再次查閱資料,對實驗進行進一步的改進.
資料一:溴乙烷于55℃時,在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%,而消去反應產(chǎn)物僅為1%.
資料二:溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃~110℃,在該范圍,溫度越高,產(chǎn)生乙烯的速率越快.
資料三:溴乙烷的沸點:38.2℃.
(4)結合資料一、二可知,丙同學改進實驗裝置后,溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低,此時發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr.
(5)結合資料二、三,你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管
②量程為200℃溫度計.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.一氯甲烷(CH3C1)是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等.(1)甲組同學在實驗室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷.

①無水ZnCl2為催化劑,a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O.
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體.
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示劑,用c2 mol•L-1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定(發(fā)生的反應為:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O),最終消耗V2mL鹽酸.則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3          _  mol.(已知:2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl)
(2)乙組同學選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素.
(已知:一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應)
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→F→D→G.
②通入一段時間的CH3Cl氣體,打開裝置D中分液漏斗的活塞,觀察實驗現(xiàn)象.分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀溶液.
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成,D中有白色沉淀生成.
(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子.相關數(shù)據(jù)如表:
化學鍵C-ClC-Br
鍵能(kJ•mol-1330276
化合物AgClAgBr
Ksp近似值1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結構簡式:CH3ONO2
③將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀.請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小,更容易斷裂,同時溴化銀的溶度積常數(shù)更小,溴化銀更容易形成沉淀.

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科目: 來源: 題型:解答題

2.實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下:
①CH3-CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
②CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br(1,2-二溴乙烷)
可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:有關數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
(1)在此實驗中,要迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;
a.引發(fā)反應b.加快反應速度    c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入c,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體;
a.水    b.濃硫酸          c.氫氧化鈉溶液  d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去.
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后產(chǎn)物應在下層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用b洗滌除去;
a.水           b.氫氧化鈉溶液   c.碘化鈉溶液    d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點(凝固點)低,過度冷卻會凝固而堵塞導管.

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