如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃、NaHCO₃兩種固體，更穩(wěn)定．
（2）實驗乙用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花著火燃燒．寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式，棉花能著火燃燒說明該反應特點是．
（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO₂氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g．求（要求寫出計算過程）：
①生成的CO₂氣體體積（標準狀況下）
②原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)．

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
①標出電子轉移的方向和數(shù)目
②該反應的氧化劑是，還原產物是；
③標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有 g Fe參加反應，轉移電子的物質的量為，有mol氧化劑被還原．

某同學欲探究Na₂O₂與水的反應，可供使用的試劑有：Na₂O₂、蒸餾水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．該同學取一定量Na₂O₂樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量氧氣 O₂，該同學推測反應中可能生成了H₂O₂，并進行實驗探究．
（1）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫．
（2）通過上述實驗證明溶液中確實存在H₂O₂．取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為．
（3）取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+．

下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①Al₂O₃   ②Ca（OH）₂   ③Na₂CO₃   ④Al．

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是（　�。�

下列實驗操作中，正確的是（　　）

下列關于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�

下列試劑中，能用帶玻璃塞的細口瓶貯存的是（　�。�

下列有關硅元素的敘述中，正確的是（　　）