相關(guān)習(xí)題
 0  159783  159791  159797  159801  159807  159809  159813  159819  159821  159827  159833  159837  159839  159843  159849  159851  159857  159861  159863  159867  159869  159873  159875  159877  159878  159879  159881  159882  159883  159885  159887  159891  159893  159897  159899  159903  159909  159911  159917  159921  159923  159927  159933  159939  159941  159947  159951  159953  159959  159963  159969  159977  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

13.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,受熱易分解.某小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)△H<0
(1)如用下圖I裝置制取氨氣,錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體(或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰)等.
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中.當(dāng)懸浮物較多時,停止制備.

注:CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì).
①圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗,液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例(或通過觀察氣泡,控制NH3與CO2的反應(yīng)速率),發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解).
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾(填寫操作名稱),為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是b(填寫選項序號).
a.常壓加熱烘干      b.減壓40℃以下烘干     c.高壓加熱烘干
(3)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種.
①設(shè)計方案,進(jìn)行成分探究,請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸.
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解.得到無色溶液
步驟2:向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置.溶液變渾濁,則證明固體中含有(NH42CO3
步驟3:取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba(OH)2溶液.溶液不變渾濁,則證明固體中不含有NH4HCO3
②根據(jù)①的結(jié)論:取氨基甲酸銨樣品3.30g,用足量氫氧化鋇溶液充分處理后,過濾,、洗滌、干燥,測得沉淀質(zhì)量為1.97g.則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75.4%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

12.實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(濃)}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
    乙醇1,2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題:
(1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入c,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水    b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液       d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去;
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用b洗滌除去;(填正確選項前的字母)
a.水    b.氫氧化鈉溶液    c.碘化鈉溶液    d.乙醇
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用蒸餾的方法除去;
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

注:反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請回答下列問題:
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~.這種方法的缺點是SO2會導(dǎo)致大氣污染、同時要消耗大量的熱能.
(2)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)FeS2、CuS.
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O.
(4)一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其原因是該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅.
(5)黃銅礦中Fe的化合價為+2,對于反應(yīng):8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是BCD(填字母).
A.反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B.反應(yīng)生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.當(dāng)有8mol銅生成時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
(6)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),取280mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.
已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO43溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

10.實驗室制備乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)時有如下副反應(yīng):
2CH3CH2OH$?_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
相關(guān)有機(jī)化合物的一些性質(zhì)如下表:
分子式相對分子
質(zhì)量
熔點
/℃
沸點
/℃
密度溶解度
乙醇乙醚
CH3COOH6016.6117.91.05互溶互溶互溶
C2H5OH46-117.378.50.8互溶/互溶
CH3COOC2H588-83.5877.10.9可溶互溶互溶
C2H5OC2H574-116.234.510.7可溶互溶/
(CH3COOC2H5在飽和鹽溶液中溶解度較小,C2H5OH能與CaCl2生成配合物)裝置如圖1所示(加熱、支撐等裝置略去).在三口瓶內(nèi)先裝入10mL95%乙醇與6mL濃硫酸混合液,并加入幾粒沸石.在恒壓滴液漏斗中加入15mL冰醋酸與15mL無水乙醇的混合液.加熱,由恒壓滴液漏斗逐滴加入混合液,并保持滴加速度與餾出液滴速度相近.保持反應(yīng)液體溫度在120-125℃,收集餾分.

(1)寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{120-125℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)①加熱三口瓶,最好的方法是C(填選項).
A.水浴   B.酒精燈   C.油浴   D.酒精噴燈
②若滴加液體速度太快會造成多種不利影響,其一是反應(yīng)液體溫度下降過快.
(3)產(chǎn)物提純的流程如圖2:
①操作1的名稱是分液,操作5的名稱是蒸餾.
②加入飽和Na2CO3溶液的目的是為了除去醋酸.
③加入飽和NaCl溶液是為了除去有機(jī)層中少量Na2CO3,其目的是防止生成CaCO3沉淀,在步驟3中堵塞分液漏斗.
④加入飽和CaCl2溶液的目的是為了除去CH3CH2OH,加入無水MgSO4的目的是為了除去水.
⑤乙酸乙酯的產(chǎn)率是80%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

9.硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途,以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下:

反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng):4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H<0
(1)工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4,Si3 N4應(yīng)屬于原子晶體;NH3、Si3 N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點由高到低的順序是Si3N4>NH3>SiH4
(2)上述生產(chǎn)硅烷的過程中反應(yīng)釜抽真空的原因是使4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2平衡正移,有利于生產(chǎn)硅烷.
(3)液氨參與循環(huán)的作用是吸收熱量,保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行.
(4)氨氣也是重要的工業(yè)原料,1mol氨氣在一定溫度下(T>150℃)發(fā)生催化氧化反應(yīng)能釋放出226.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-906.0 kJ/mol.
(5)三硅酸鎂(Mg2Si3O8•nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑.它可以中和多余胃酸(主要成分鹽酸),生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護(hù)其不再受刺激.三硅酸鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O.若將1.84g三硅酸鎂加到50mL 1.0mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用l.0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30mL,則Mg2Si3O8•nH2O中n的值是6.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

8.某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯.請回答下列問題:

(1)A試管中的液態(tài)物質(zhì)有乙酸、乙酯和濃硫酸.
(2)甲、乙、丙三套裝置中,不宜選用的裝置是丙.(選填“甲”、“乙”、“丙”)
(3)寫出試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

7.某溫度下,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時的濃度如表所示.
起始濃度5min時濃度起始濃度5min時濃度
c(CO)/mol/L0.10.080.2x
c(H2O)/mol/L0.10.080.2y
下列判斷不正確的是( 。
A.x=y=0.16
B.反應(yīng)開始時,乙中反應(yīng)速率比甲快
C.甲中0~5min的平均反應(yīng)速率:v(CO)=0.004 mol/(L•min)
D.平衡時,乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%,c(CO)是甲中的2倍

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

6.鋁氫化鈉( NaAIH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如圖所示.

(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時,需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末
上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面,阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng).
(3)實驗室利用如圖裝置制取無水AlC13

①A中所盛裝的試劑的名稱高錳酸鉀(或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等)
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應(yīng),待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈.
(4)改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH.最好將B試管中原來的飽和食鹽水改為氫氧化鈉溶液,如果操作不當(dāng),制得的NaH中可能含有Na、Na2O2雜質(zhì).
(5)現(xiàn)設(shè)計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)).

從簡約性、準(zhǔn)確性考慮,最適宜的方案是乙(填編號).鋁氫化鈉與水完全反應(yīng),冷卻至室溫的標(biāo)志是連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

5.在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2):n(CO2)]充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2 (g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.氫碳比:X<2.0
C.氫碳比為2.0時.Q點v(H2小于P點的v(H2
D.向處于P點狀態(tài)的容器中,按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4•H2O,再次平衡后a(CO2)減小

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

4.某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液.
已知:
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點:
試劑乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃78.511877.1
請回答:
(1)濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑,請用同位素18O示蹤法確定該反應(yīng)原理,寫出能表示18O在反應(yīng)前后位置變化的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O.
(2)球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝.
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出乙醇,再加入(此空從下列選項中選擇)C,然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯.
A.五氧化二磷           B.堿石灰       C.無水硫酸鈉      D.生石灰.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案