3．實驗室也可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯．（已知乙酸乙酯在水中的溶解度較大，15℃時100g水中能溶解8.5g）
在100mL三頸瓶中，加入4mL乙醇，搖動下慢慢加入5mL濃硫酸，使其混合均勻，并加入幾粒沸石．三頸瓶一側(cè)口插入溫度計，另一側(cè)口插入恒壓滴液漏斗，中間口安一長的刺形分餾柱（整個裝置如圖）．
儀器裝好后，在恒壓滴液漏斗內(nèi)加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均勻，先向瓶內(nèi)滴入約2mL的混合液，然后，將三頸瓶在石棉網(wǎng)上小火加熱到110～120℃左右，這時蒸餾管口應(yīng)有液體流出，再從恒壓滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和餾出速度大致相等，并維持反應(yīng)溫度在110～125℃之間，滴加完畢后，繼續(xù)加熱10分鐘，直到溫度升高到130℃不再有餾出液為止．試回答下列問題：
（1）使用恒壓分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是：便于乙醇和冰醋酸的混合液順利流下．
（2）在實驗中控制三頸燒瓶中反應(yīng)溫度在120℃左右．理由是：溫度過低，反應(yīng)速度較慢；溫度過高，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚等．
（3）滴加混合液時若速度過快，會使大量乙醇來不及反應(yīng)而被蒸出，同時也造成反應(yīng)混合物溫度下降，導致反應(yīng)速度減慢．

2．科學家正在研究溫室氣體CH₄和CO₂的轉(zhuǎn)化和利用．
（1）CH₄和CO₂所含的三種元素電負性從小到大的順序為H＜C＜O．
（2）下列關(guān)于CH₄和CO₂的說法正確的是ad（填序號）．
a．固態(tài)CO₂屬于分子晶體
b．CH₄分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH₄熔點低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的雜化類型分別是sp³和sp
（3）在Ni基催化劑作用下，CH₄和CO₂反應(yīng)可獲得化工原料CO和H₂．
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d⁸4s²，該元素位于元素周期表中的第VIII族．
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8mol σ鍵．
（4）一定條件下，CH₄、CO₂都能與H₂O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表．CH₄與H₂O形成的水合物俗稱“可燃冰”．

	分子直徑/nm	分子與H2O的結(jié)合能E/kJ•mol-1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵，范德華力．
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO₂置換CH₄的設(shè)想．已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能力強于甲烷．

1．中學化學涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變
	B．	某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)： 3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）．平衡時測得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
	C．	溫度一定時，當溶液中c（Ag+）•c（Cl-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
	D．	難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=x mol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，則Ksp值為4xy2

20．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

【裝置選擇】若從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗操作】
（1）在試管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩將濃硫酸慢慢注入試管中，最后再加入乙酸．
（2）在試管②中盛一定量的X試劑，該試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）按上述選擇組裝好裝置，用酒精燈加熱，過一會兒，在試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，且能聞到香味．
【問題討論】
（4）實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（5）常用分液方法分離獲得實驗所得的乙酸乙酯．

19．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子官能團名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

18．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有無水乙醇和冰醋酸．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有關(guān)有機物的沸點如表所示：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（2）用過量乙醇的主要目的是增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)正向進行．
（3）冷凝管的主要作用是將產(chǎn)物冷凝，則水應(yīng)從冷凝管的C（填“C”或“D”）端進入．
（4）錐形瓶中收集到的液體的主要成分是乙酸乙酯，為了得到比較純凈的該物質(zhì)，常用飽和Na₂CO₃溶液對粗產(chǎn)品進行洗滌，其目的是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果是導致乙酸乙酯水解．
（5）錐形瓶中液體經(jīng)飽和碳酸鈉溶液洗滌后，加入無水氯化鈣，除去乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）C，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分即可．
A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰．

17．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗 編號	試管a中試劑	試管b中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L^-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P₂O₅        B．無水Na₂SO₄         C．堿石灰        D．NaOH固體．

16．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管a中試劑	試管b中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L^-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P₂O₅    B．無水Na₂SO₄    C．堿石灰    D．NaOH固體
⑤為充分利用反應(yīng)物，該同學又設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可．

15．某實驗小組欲制取乙酸乙酯，設(shè)計了如下圖所示的裝置，請回答有關(guān)問題：

（1）試管a中反應(yīng)的化學方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）實驗時混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩
（4）甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是防止倒吸；乙裝置中球形干燥管的作用是 ①導氣 ②冷凝 ③防止倒吸．
（5）試管b中溶液的主要用途是：除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于聞到乙酸乙酯的香味．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．．

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5乙醚
沸點/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

副反應(yīng)：
C₂H₅OH+C₂H₅OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止發(fā)生倒吸
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77.1℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生大量的酸性廢液污染環(huán)境，有副反應(yīng)發(fā)生
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．