Question

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5乙醚
沸點/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

副反應(yīng)：
C₂H₅OH+C₂H₅OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是防止發(fā)生倒吸
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77.1℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生大量的酸性廢液污染環(huán)境，有副反應(yīng)發(fā)生
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學(xué)方程式解釋：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸密度大，稀釋產(chǎn)生大量的熱，混合時應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；
（2）乙醇、乙酸易溶于水，試管受熱不均勻，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下會發(fā)生倒吸；
（3）分離兩種相互不溶解的液體應(yīng)選擇分液法；再用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水，最后蒸餾可得純凈的乙酸乙酯，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知乙酸乙酯沸點；
（4）乙酸乙酯的實驗室制備中反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應(yīng)；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，使菜肴昧香可口．

解答 解：（1）濃硫酸密度大，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；添加順序依次乙醇、濃硫酸、乙酸；
故答案為：乙醇、濃硫酸、乙酸；
（2）乙醇、乙酸易溶于水且試管受熱不均，試管乙中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，導(dǎo)管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（3）①乙酰乙酸乙酯難溶于水，可使生成的有機物分層，可用分液漏斗通過分液操作分離；
故答案為：分液；
②無水硫酸鈉固體具有吸水的作用，
故答案為：干燥水分；
③由乙酸乙酯的沸點可知要搜集77.1⁰C的液體；
故答案為：77.1；
（4）反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應(yīng)；
故答案為：產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時發(fā)生副反應(yīng)；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，使菜肴昧香可口，反應(yīng)方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

點評 本題考查了酯化反應(yīng)，掌握混合物的分離和提純方法，明確實驗的實驗原理是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．