5．比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是（　�。�

選項	項目	氨堿法	聯(lián)合制堿法
A．	原料	食鹽、氨氣、生石灰	食鹽、氨氣、二氧化碳
B．	可能的副產物	氯化鈣	氯化銨
C．	循環(huán)物質	氨氣、二氧化碳	氨氣、氯化鈉
D．	評價	原料易得、產率高	設備簡單、能耗低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄①R-OH+HBr-→R-Br+H₂O②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/（g•cm-3）	0.789 3	1.460 4	0.809 8	1.275 8
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）溴代烴的水溶性小于（填“大于”“等于”或“小于”）相應的醇，其原因是醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵．
（2）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物在下層（填“上層”“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是ABC（填字母）．
A．減少副產物烯和醚的生成　　    B．減少Br₂的生成
C．減少HBr的揮發(fā)  D．水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是C（填字母）．
A．NaI       B．NaOH           C．NaHSO₃        D．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸餾產物的方法，目的是：平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）
但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸餾，其原因：1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大．

3．某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水（蒸汽）的反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃•6H₂O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）A裝置的作用是產生水蒸氣，進入B裝置，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式正確的是③（填序號）．
①2Fe+6H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（OH）₃+3H₂    ②2Fe+3H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂
③3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂       ④Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H₂
⑤Fe+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂+H₂
（2）裝置E中的現(xiàn)象是③（填序號）．
①固體由黑色變?yōu)榧t色
②固體由紅色變?yōu)楹谏?br />③固體由黑色變?yōu)榧t色，且有水珠產生
④固體由紅色變?yōu)楹谏�，且有水珠產生
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法是：取少量濾液于試管中，滴加KSCN（填化學式）溶液，若呈現(xiàn)血紅色，則濾液中有Fe³⁺．

2．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取氣體HCl．尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈．

1．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加入①濃硫酸2mL②冰醋酸2mL③乙醇3mL，加入試劑順序的正確的操作是B．
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
（2）濃硫酸的作用是AB．
A．催化劑      B．吸水劑       C．脫水劑
（3）乙中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防倒吸，長導管的作用是導氣、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）乙酸乙酯在乙（填“甲”或“乙”）聚集，且密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（7）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O、CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa．

20．下面是甲、乙、丙3位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關的實驗任務
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙3位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
【裝置設計】甲、乙、丙3位同學分別設計了下列3套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇1套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應該選擇的裝置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起導氣和冷凝作用外，另一個重要的作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
（1）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象停止實驗．
【問題討論】
a．步驟（1）中組裝好實驗裝置后，加入樣品前還應檢查裝置氣密性；
b．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質有無色、不溶于水、密度比水小；
c．試管②中裝有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

19．二氧化氯是一種高效消毒劑，在60℃時用氯酸鉀與草酸反應可生成二氧化氯，實驗裝置如圖所示：
已知：通常狀況下二氧化氯沸點為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時要用性質穩(wěn)定的氣體稀釋，以防爆炸．回答下列問題：
（1）裝置A中產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，寫出該反應的化學方程式：2ClO₃^-+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$CO₃^2-+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O；裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計，其作用是控制水浴加熱溫度為60℃．
（2）裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)，用冰水將其冷凝為液態(tài)，以防爆炸；
（3）實驗過程中，裝置C的溶液中除了會產生少量Na₂CO₃外還會生成等物質的量的另外兩種鈉鹽，其中一種為為NaClO₂，則另一種鈉鹽的化學式為NaClO₃．
（4）已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO₂．3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO₂．請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：a．（減壓）蒸發(fā)濃縮；b低于38℃時冷卻結晶；c．過濾、洗滌；d．干燥．
（5）工業(yè)上常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO₂，用H₂O₂制備的ClO₂比用鹽酸制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H₂O₂作還原劑時氧化產物為O₂，而鹽酸作還原劑時產生大量Cl₂．

18．實驗室是用乙醇在濃硫酸和170℃條件下制取乙烯的．
（1）寫出該反應的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
（2）若要制取1.4g 乙烯，在理論上需要乙醇（ρ=0.79g/mL）的量為2.9mL，實際的使用量要大于這一數(shù)值，其原因是乙醇在140℃發(fā)生副反應、乙醇揮發(fā)、乙醇被濃硫酸氧化等．
（3）請指出如圖制取和收集乙烯裝置中的兩處錯誤：溫度計的水銀球沒有插入反應液；乙烯應該用排水法收集．

17．己二酸  是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如圖：
 
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

物質	密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性	相對分子質量
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
己二酸	1.36g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

實驗步驟如下；
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內的壓強，使環(huán)己醇能夠順利流下，儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H2O    NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂．
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產生的NO₂氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

16．根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）某同學用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖所示．該反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．裝置中干燥管的作用是防止倒吸，小試管中的試劑為飽和碳酸鈉溶液．
（2）某芳香烴A的相對分子質量為104，其中碳的質量分數(shù)為92.3%．則A的結構簡式為．在一定條件下，A發(fā)生聚合反應得到一種高分子化合物，該反應的化學方程式為．A與氫氣完全加成后產物的一氯代物共有5種．