5．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺；②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為過濾，寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱：漏斗、玻璃棒、燒杯中的任一種．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．

4．鐵鹽、鋁鹽可用來凈水，近年來科技工作者開發(fā)出了一些新的凈水劑，如堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]就是一種新型高效凈水劑．下圖是利用含少量Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)的廢鐵屑，生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程：

已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀的pH	2.3	7.5	3.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)I中主反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（2）加入NaHCO₃，調(diào)節(jié)溶液pH=4.4～5.5，目的是使A1³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（3）操作i的名稱是過濾，濾渣的成分是Al（OH）3、Fe．
（4）反應(yīng)II的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：1，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物的化學(xué)式為NO．
（5）Fe（OH）SO₄溶于水后生成Fe（OH）²⁺，該離子部分水解，生成Fe₂（OH）₄²⁺．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．

3．鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO₂、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺，又知Zn和Al，ZnO和Al₂O₃具有相似的性質(zhì)．工業(yè)上常用鋅浮渣為原料通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是提高鋅元素的總浸出率． 該過程的反應(yīng)方程式有Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O．
（2）凈化1是為了將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+S₂O₈^2-+2H₂O=MnO₂↓+2SO₄^2-+4H⁺．
（3）90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如圖2所示．pH較小時，雖有利于Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是H⁺抑制Fe³⁺水解．
（4）濾渣3的主要成分為Cd（填化學(xué)式）．
（5）碳化在50℃進行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO₃•2Zn（OH）2•H₂O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：3ZnSO₄+6NH₄HCO₃=ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O↓+3（NH₄）₂SO₄+5CO₂↑；碳化時所用NH₄HCO₃的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn²⁺充分沉淀，二是碳酸氫銨受熱分解損失或NH₄HCO₃消耗H⁺，避免H⁺濃度過大溶解ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O．

2．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO₃的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1，.0×10^-5mol•L^-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試計算說明Mg²⁺的存在是否會影響MnCO₃的純度．

1．聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al₂（OH）_nCl_6-n．本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁．其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分．已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸．制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：
根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）“煅燒”的目的是改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸．
（2）配制質(zhì)量分數(shù)15%的鹽酸需要200ml30%的濃鹽酸（密度約為1.15g•cm^-3）和230g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒．
（3）“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）加少量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵離子．
（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是水�。�
（6）若溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

20．草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)．合成草酸亞鐵的流程如下：

（1）配制（NH₄）₂Fe（SO₄）_2•6H₂O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe²⁺和NH₄⁺離子水解．
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC₂O₄•2H₂O）在氬氣氣氛中進行加熱分解，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．

①則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O；
②已知B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學(xué)方程式FeC₂O₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑；
（3）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨．為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實驗：
Ⅰ．準確稱量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標(biāo)準溶液滴定，溶液變?yōu)榈�紫色，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V₁mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe³⁺恰好全部還原為Fe²⁺，過濾，
Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO₄溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO₄溶液的體積V₂mL．
回答下列問題：
①已知：草酸根（C₂O₄^2-）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
②若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為c（V₁-V₂）×10^-3×$\frac{25}{2}$mol（用c，V₁，V₂的式子表示，不必化簡）

19．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；
Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺；②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1 000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如圖1：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
實驗室欲用圖2裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶
（5）利用改進后的裝置進行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進行．

18．某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺-→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

17．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

16．2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點非法使用Na₂S₂O₄等浸泡食物來達到保鮮作用，Na₂S₂O₄俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)．
①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO₂并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉．
（已知：Na₂S₂O₄在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小）

裝置如圖1所示
（1）A裝置中的分液漏斗改為恒壓滴液漏斗（儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為NaOH溶液．
（2）B裝置的作用為防倒吸、防堵塞；
（3）C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO₂+HCOONa+NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
（4）分離C裝置中產(chǎn)品時就選用圖2裝置中�。ㄌ罴�、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為甲．
（5）Na₂S₂O₄在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO₄^2-及+4價S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₄^2-+2OH^-+2CrO₄^2-+2H₂O=2Cr（OH）₃↑+6SO₃^2-．