13．根據表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　　）

物質	總鍵能/（kJ•mol-1）	燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石	a	395.4
石墨	b	393.5

	A．	由表中信息可得如右圖所示的圖象
	B．	由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
	C．	由表中信息可推知a＜b
	D．	表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

12．世間萬物都有它的兩面性，氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等，應用不當，也會引起嚴重的后果．
（1）工業(yè)上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應可以制取NaCN，寫出反應的化學方程式Na₂CO₃+C+2NH₃=2NaCN+3H₂O．
（2）工業(yè)利用NaCN制備藍色染料的流程如下：

通入Cl₂時發(fā)生反應的離子方程式為_2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-_，該藍色染料的化學式為Fe₃[Fe（CN）₆]₂．
（3）現代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）₂]生成金．浸取過程的氧化劑是O₂．
（4）上述方法的主要缺點是容易引起水體污染．天津“8.12“爆炸中擴散的CN^-也造成了部分水體污染．某小組欲檢測污水中CN^-的濃度．
資料：堿性條件下發(fā)生離子反應：2CN^-+5H₂O₂+2OH^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
實驗裝置如圖（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應）

①加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；B的名稱是三頸瓶，C中試劑是濃H₂S0₄．
②實驗步驟如下：

步驟1	關閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對B加熱．充分反應后，停止加熱．
步驟2	冷卻后，用注射器穿過B裝置的膠塞注入稀H2S04溶液．
步驟3	打開K1，通入N2．

③為了使檢測更加準確，上述（2）中操作要特別注意一些事項．請寫出至少一條加稀H₂S0₄時要緩慢注入（要緩慢通人N₂或給B加熱時溫度不能過高或加入稀H₂SO₄，要足量）；．
（5）常溫下HCN的電離常數Ka=6.2×10^-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因K_h=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10，即水解平衡常數大于電離平衡常數，所以溶液呈堿性．

11．某研究性學習小組的同學通過查詢資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L～1.25mol/L的硝酸反應時可同時得到NO₂、NO、N₂三種氣體．他們欲利用下列儀器驗證該結論的正確性（已知二氧化氮的沸點為21.1℃、熔點為-11℃，NO的沸點為-151℃、熔點為-164℃，假設實驗過程中的每步轉化均是完全的）．
（1）實驗時先通過K處導管向裝置內通入CO₂氣體以排除裝置內空氣，目的是防止氧氣、氮氣對生成的NO、N₂的檢驗產生干擾；若生成上述三種還原產物各0.02mol，則需要消耗鐵的質量（硝酸足量）為5.23g．
（2）B中冰鹽水的作用是冷卻NO₂，使其液化，證明有NO₂生成的現象是B中試管有紅棕色液體出現．
（3）實驗過程中，發(fā)現在B中產生預期現象的同時C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發(fā)生的反應的離子方程式是5NO+4H⁺+3MnO₄^-=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O；裝置D、E是用于（排液法）收集N₂，請完善裝置D（在原圖中進行）．
（4）將等物質的量的NO₂、NO通入冰凍的水中二者恰好反應并得到一種酸X，則X的化學式為HNO₂．有同學認為，不能根據X與Na₂SO₃溶液反應的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對強弱，該同學的理由是HNO₂能氧化SO₃^2-．

10．實驗室制備溴代烴的反應如下：
NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr?R-Br+H₂O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關數據列表如下；

物質	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是d．
a．圓底燒瓶     b量筒．      c．錐形瓶    d．容量瓶
（2）溴代烴的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵．
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，水層在上層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是a．
a．水是反應的催化劑    b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)      d減少副產物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移動；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出．

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）a的儀器名稱是蒸餾燒瓶．請寫出a中所發(fā)生反應的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）寫出1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應得到二元醇的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣體．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的因是（寫出兩條）乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應；實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚．
（6）e裝置內NaOH溶液的作是吸收HBr和Br₂等氣體，防止大氣污染．

8．如圖為實驗室制備乙酸乙醋的裝置．
已知下列數據：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3
乙醇	-114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
濃H2SO4		338	1.84

（1）寫出試管a中主要發(fā)生反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）導管要插在試管b中飽和Na₂CO₃溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
（3）試管b中飽和Na₂CO₃的作用：除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
（4）開始用小火加熱試管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應物大量蒸發(fā)損失．
（5）生成乙酸乙酷的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酷化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有②④⑤（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成I mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反應生成106g乙酸乙酯，則該反應的產率為60.2%（保留三位有效數字）．

7．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄•7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^─+3H₂↑
（2）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少，途徑④不會產生污染大氣的氣體
（3）進行途徑②時，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO₂氣體通入濾液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O（用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應該在裝置I和裝置II之間增加一個盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O₂+4H⁺═2Cu²⁺+2H₂O（用離子方程式表示）
（5）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO₄溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO₄溶液反應生成Cu₃P（Cu為+1價），與冷溶液則析出Cu，反應方程式分別（均未配平）為：
①P₄+CuSO₄+H₂O$\stackrel{△}{→}$Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
若上述兩反應中被氧化的P₄的物質的量相等，則消耗的CuSO₄的物質的量之比為1：1
（6）將綠礬加熱失去結晶水后的產物FeSO₄，進行如下轉化（無關物質已略去）

已知：a、X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，
產生白色沉淀．
b、Y是紅棕色的化合物．
①溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe³⁺
②若經反應I得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO₄的離子方程式是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．

6．實驗室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H₂SO₄和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現象．
I．原理 （1）濃硫酸（ ）溶于乙醇中并不是簡單的物理溶解而是伴隨著化學反應，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）．
請寫出濃硫酸與乙醇反應生成硫酸二乙酯的化學方程式：2C₂H₅OH+H₂SO₄→（OC₂H₅）₂SO₂+2H₂O．
（2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加熱的條件下發(fā)生酸解生成乙酸乙酯．
請寫出硫酸乙酯與乙酸反應的化學方程式：C₂H₅OSO₂（OH）+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂SO₄．
（3）根據以上信息結合平時所學，判斷下列說法正確的是CE
A．催化劑不參加化學反應
B．催化劑參加化學反應，但反應前后質量和化學性質可能改變
C．催化劑參加化學反應，但反應前后質量和化學性質不變
D．催化劑不但可以改變反應速率也可以改變可逆反應進行的程度
E．催化劑是通過改變化學反應途徑進而改變活化能，從而改變化學反應速率的
（4）實驗過程中先用小火，一段時間以后，又改用大火加熱原因是：開始小火加熱是為了減少乙酸特別是乙醇的揮發(fā)，后來大火加熱是為了及時蒸出乙酸乙酯使平衡不斷正移．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來．分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質，再用b  （a．P₂O₅  b．無水Na₂SO₄  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對其進行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計算乙酸乙酯的產率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm^-3）；乙酸密度：1.05（g•cm^-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm^-3）]．

5．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：

已知：

物質	顏色狀態(tài)	密度/g/cm3	熔點/℃	沸點/℃
苯甲酸	白色固體	1.2659	122	249
苯甲酸乙酯	無色液體	1.05	-34.6	212.6
乙酸	無色液體	1.0492	16.6	117.9
乙醇	無色液體	0.789	-117.3	78.5
乙酸乙酯	無色液體	0.894-0.898	-83.6	77.1
乙醚	無色液體	0.713	-116.3	34.6

*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：

①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序先加乙醇，再加濃硫酸，等冷卻再加乙酸；
②濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
③實驗開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會變淺，但是無氣體產生，請寫出發(fā)生該變化的離子反應方程式CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-；
（2）按照圖2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應過程中生的水，促進酯化反應向正反應方向進行；
b．從提供的分析實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低；
②產品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na₂CO₃溶液呈中性；用分液漏斗分出有機層得粗產品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產品合并；在粗產品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產品經檢驗合格，測得產品體積為6mL．
c．在該實驗分液過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實驗中苯甲酸乙酯的產率為42%；
e．若加入的Na₂CO₃溶液不足，在之后的蒸餾時燒瓶內會出現白煙生成，產生該現象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華．

4．某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質，首先做了銀鏡反應．
（1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的NaOH（Na₂CO₃）溶液，因為反應必須在堿性條件下發(fā)生．
（2）寫出甲酸進行銀鏡反應的化學方程式HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O．
（3）某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作BCDEF（寫字母）
A、用潔凈試管
B、在濃度為2%的NH₃•H₂O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
C、用前幾天配制好的銀氨溶液
D、在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸
E、用小火對試管直接加熱
F、反應過程中，振蕩試管使之充分反應
然后，同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：

（4）乙裝置中長導管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡內外大氣壓強．
（5）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．
（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？乙，原因是冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染．
（7）實驗過程中選用的藥品、試劑或實驗用品有：濃H₂SO₄、甲醇、甲酸還有飽和碳酸鈉溶液、碎瓷片（沸石）兩種必備用品．
（8）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產物，請給予合理的解釋強堿性條件下，甲酸甲酯水解了．