15．某同學(xué)做如表實驗：下列說法正確的是（　�。�

裝   置
現(xiàn)象	電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)	電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

	A．	“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
	B．	鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe-3e-=Fe3+
	C．	用K3Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負(fù)極
	D．	鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

14．已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（　　）

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

	A．	如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
	D．	圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)
	B．	弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比強電解質(zhì)弱
	C．	25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，說明CH3COOH為弱電解質(zhì)
	D．	某物質(zhì)能導(dǎo)電，所以該物質(zhì)一定是電解質(zhì)

12．下列敘述正確的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時，在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水，溶液的導(dǎo)電性增強
	C．	25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)
	D．	25℃時，將等體積PH=1的鹽酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）
	B．	升高溫度或使用催化劑是通過增加活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快
	C．	勒夏特列原理只使用于可逆反應(yīng)，不使用于溶解和弱電解質(zhì)的電離
	D．	△G=△H-T△S適合任意條件的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判據(jù)

10．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	乙烷光照下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
	C．	乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
	D．	乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

9．醋酸的電離方程式是CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其電離常數(shù)表達(dá)式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

8．（1）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈紫紅色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度．

壓強（kPa）	200	500	1 000
B的濃度（mol•L-1）	0.04	0.1	0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡正向轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	假說經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論
	B．	研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法
	C．	在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中建立起的各種模型屬于思維模型
	D．	依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

6．0.1mol•L^-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大  ②c（NH₃•H₂O）增大  ③NH₄⁺數(shù)目增多  ④c（OH^-）增大  ⑤導(dǎo)電性增強．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

①③

D．

②④