13．下列說法正確的是（　　）
A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
C．25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，說明CH3COOH為弱電解質(zhì)
D．某物質(zhì)能導(dǎo)電，所以該物質(zhì)一定是電解質(zhì)

分析 A、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；
B、溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度；
C、25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，溶液的氫離子濃度為10-3mol/L；
D、能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

解答 解：A、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，溶液的氫離子濃度為10-3mol/L，說明醋酸不能完全電離，故為弱電解質(zhì)，故C正確；
D、物質(zhì)有自由移動(dòng)的電子或離子即能導(dǎo)電，而電解質(zhì)必須是化合物，故能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷和強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，難度不大，應(yīng)注意是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離程度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．聚乳酸是一種塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被認(rèn)為是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以應(yīng)對日益嚴(yán)重的塑料制品造成的“白色污染”．
以玉米為原料制備聚乳酸的一種方法和相關(guān)變化可簡單表示如下：

已知：乳酸是一種含有取代基的羧酸．C是一種含六元環(huán)的化合物，每摩爾C由2摩爾乳酸生成．
（1）乳酸中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基，“乳酸→C”的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（2）估計(jì)乳酸在水中的溶解性為a（選擇填空）．
a．可溶      b．微溶      c．難溶
（3）寫出乳酸與碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（4）“A→B→酒精”是乙醇的一種生產(chǎn)方法，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6，C6H12O6$\stackrel{催化劑}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（5）現(xiàn)有分子式為C4H8O3的有機(jī)物，寫出符合下列要求的有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式：、、
①與乳酸具有相同官能團(tuán)；
②碳鍵為直鏈．
在這些物質(zhì)中，有一種物質(zhì)在濃硫酸作用下能夠生成含五元環(huán)的有機(jī)物D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶③牛角管．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g （填“f”或“g”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑
D．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料與其熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．（1）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈紫紅色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度．
壓強(qiáng)（kPa）2005001 000
B的濃度（mol•L-1）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同．
②壓強(qiáng)從500kPa增加到1 000kPa時(shí)，平衡正向轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是加壓至1000kPa時(shí)，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　　）
A．在河流入�？谔幰仔纬扇侵�
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．尿毒癥患者做“血液透析”
D．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的純堿溶液中含有0.1NA個(gè)Na+
B．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個(gè)氧原子
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有個(gè)NACCl4分子
D．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏符合節(jié)能減排的理念
B．自發(fā)反應(yīng)也可能是熵減小的反應(yīng)
C．二次電池放電過程中的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)
D．若C2H2的燃燒熱為1300 kJ•mol-1，在其燃燒過程中每轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子會(huì)放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
現(xiàn)有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．請完成下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是Mn2+無色，MnO4-為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?br />（2）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．堿式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．錐形瓶　 E．鐵架臺(tái)　    F．滴定管夾  G．燒杯　  H．白紙　  I．膠頭滴管　  J．漏斗
（3）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因
酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管．
（4）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為aml，滴定后俯視液面刻度為bml，則（b-a）ml比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少（填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml，計(jì)算得到的待測液濃度比實(shí)際濃度大（填“大”或“小”）．
（5）取Ce（OH）4產(chǎn)品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_83.20%．

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同步練習(xí)冊答案