1．圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是酸式滴定管；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為0.80mL，
滴定后讀數(shù)為22.80mL．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是0.1100mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測(cè)NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號(hào)字母填寫）
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步驟省略，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏高．
②取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．偏低
③若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是無影響；
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏低．

20．鋰被譽(yù)為“高能金屬”．工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應(yīng)生成Li₂SO₄（以及MgSO₄、硅鋁化合物等物質(zhì)），進(jìn)而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）沉淀X主要成分為CaCO₃和Mg（OH）₂．
（3）寫出鹽酸與Li₂CO₃反應(yīng)的離子方程式：Li₂CO₃+2H⁺=2Li⁺+H₂O+CO₂↑．
（4）寫出電解熔融LiCl時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：Li⁺+e^-=Li．
（5）流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是濃度過大會(huì)使部分Li⁺沉淀；后者是此時(shí)濃度大則有利于Li₂CO₃沉淀的生成．
（6）鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
（7）將鹽酸與Li₂CO₃完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li₂O，電解時(shí)產(chǎn)生O₂．

19．某學(xué)生用0.1mol•L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)鹽酸溶液分別潤(rùn)洗堿式滴定管、酸式滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成如下填空：
（1）正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號(hào)字母填寫）；
（2）下列可以作為本次滴定實(shí)驗(yàn)最佳指示劑的是C；
A．淀粉   B．石蕊   C．酚酞   D．KMnO₄
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液的體積填入下表空格中．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗KOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	20.00	0.50	25.12	24.62
2	20.00	0.30	24.90	24.60
3	20.00	6.00	30.58	24.58

（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，則鹽酸樣品的物質(zhì)的量濃度 （不必化簡(jiǎn)）C_HCl=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
（6）下列幾種情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是ac． 
a．上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
f．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸．

18．FeCO₃與砂糖混用可作補(bǔ)血?jiǎng)�，也能被用來制備Fe₂O₃．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備FeCO₃的流程如下：

①寫出生成沉淀的化學(xué)方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
②檢驗(yàn)濾液中含有NH₄⁺的方法是取少量濾液于試管中，加入足量NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則濾液中含有NH₄⁺．
（2）甲同學(xué)為了驗(yàn)證FeCO₃高溫下煅燒是否得到Fe₂O₃，做了如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作步驟
Ⅰ	取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ	取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

根據(jù)上述現(xiàn)象得到化學(xué)方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
①實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中溶液變紅的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
②乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因?yàn)镕e₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺．于是乙同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充：另取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液，然后D（填字母），用來檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²⁺．
A．滴加氯水B．滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水D．滴加酸性KMnO₄溶液
（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物即為Fe₃O₄．
①丙同學(xué)持此看法的理由是氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價(jià)鐵元素的．
②丙同學(xué)查閱資料得知煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵元素，于是他設(shè)計(jì)了由FeCO₃制備Fe₂O₃的方案．先向FeCO₃粉末中依次加入試劑：稀硫酸、氯水和氫氧化鈉；然后再過濾（填操作）、洗滌、灼燒即可得到Fe₂O₃．

17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號(hào)）．
A．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）每制得59.4克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.45mol．從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還得到副產(chǎn)品KNO₃、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

16．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：
已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2

③CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110-120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O
寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
不慎向“浸出液”中加了過量NaClO₃，可能會(huì)生成有毒氣體．寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺，防止Co²⁺轉(zhuǎn)化為Co（OH）₂沉淀．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．

15．溴苯是一種常用的化工原料．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，
分液得粗溴苯．

	苯	溴	溴苯
密度/gcm-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．
（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應(yīng)是；
（2）儀器c的名稱是冷凝管，儀器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應(yīng)放出的熱使C₆H₆、Br₂揮發(fā)而影響產(chǎn)率；
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C₆H₆、Br₂（填化學(xué)式）；
（5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯，已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)d裝置所得溶液中含有Br^-：
實(shí)驗(yàn)操作：取少量d中溶液于試管中，滴加過量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：有淡黃色沉淀生成，溶液中含有Br^-．

14．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：


已知：苯乙腈的熔點(diǎn)為-23℃，不溶于水；
苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，再由b緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器c的名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流；
（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE；
A．分液漏斗      B．漏斗    C．燒杯      D．直形冷凝管  E．玻璃棒
（4）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

13．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂•6H₂O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl→CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽；．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6．
（3）操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)，CoCl₂•6H₂O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水．
（6）在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂•6H₂O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行蒸餾操作．

12．鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料．
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．
（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）GaN可由Ga和NH₃在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ga+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H₂．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD
A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C．一定條件下，Ga₂O₃可與NaOH反應(yīng)生成鹽
D．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受熱分解得到
II．鋅的冶煉方法有火法和濕法．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni
（4）ZnFe₂O₄可以寫成ZnO•Fe₂O₃，ZnFe₂O₄與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃膠粒具有吸附性．
（6）凈化II中加入Zn的目的是使Cu²⁺、Ni²⁺轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去．
（7）常溫下，凈化I中，如果要使c（Fe³⁺）＜10^-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為pH＞3.3．已知：K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38；lg5=0.7．