6．恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L^-1；
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%；
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD；
A．消耗3mol A同時(shí)生成2mol C．
B．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      
D.2V_正（A）=3V_逆（C）．

5．為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H₂的轉(zhuǎn)化率=75%；
③下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO₂的同時(shí)生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．升高溫度                     B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑               D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3mol H₂．

4．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？
（2）已知CCl₄沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用圖2裝置制備CrCl₃時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用：
①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱(chēng)取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋?zhuān)�然后加入過(guò)量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr³⁺存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）（圖3）
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為淀粉，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．

3．I、實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如圖1．

（1）裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f．
（2）驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO₂的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．
II、SO₂氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，可以使用的藥品和裝置如圖2所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（2）若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中沒(méi)有用到的玻璃儀器有b．
a．酒精燈    b．燒瓶    c．漏斗    d．燒杯    e．玻璃棒
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①．
（4）工業(yè)上通過(guò)煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO₂來(lái)進(jìn)一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS₂產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫(xiě)出煅燒FeS₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol．

2．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）在印刷工業(yè)中有重要的作用．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)）：
已知：①連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O

I． 制備N(xiāo)a₂S₂O₄
75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置C中，然后通入SO₂進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．
分析并回答下列問(wèn)題：
（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗
（2）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； 冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na₂S₂O₄．
（3）裝置 D 盛放品紅溶液，作用是檢驗(yàn)裝置C中SO₂的吸收效率，若在吸收過(guò)程中D中顏色逐漸褪去，此時(shí)應(yīng)該采取的措施是撤去A中酒精燈，減緩SO₂的生成速率．
II． Na₂S₂O₄的性質(zhì)
取純凈的Na₂S₂O₄晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成如表的空格．
（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl₂溶液）

假  設(shè)	操  作	現(xiàn)  象	原  理
Na2S2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液為堿性．	取少量溶液于試管中，滴加 ②紫色石蕊試液	溶液變成藍(lán)色	S2O42-水解，使溶液成堿性
①Na2S2O4具有還原性	取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量新制氯水，再滴加 BaCl2 溶液	有白色沉淀生成	該反應(yīng)的離子方程式依次為：③4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+，④Ba2++SO42-=BaSO4↓

III． 測(cè)定Na₂S₂O₄的純度
取8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固體0.64g．則 Na₂S₂O₄的純度為87%．[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0g/mol]．

1．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO₂．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂．根據(jù)圖2所示的NaClO₂溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步驟：a蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如圖3．

①Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
②ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
③NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

20．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a₂S₂O₃•5H₂O裝置和部分操作步驟如下．

Ⅰ．打開(kāi)K₁，關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．
Ⅲ．過(guò)濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開(kāi)K₂，關(guān)閉K₁．
③Ⅲ中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）漏斗、玻璃棒、燒杯．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO₂，防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．

編號(hào)	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）90.2%．

19．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解．
（2）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）．
A、分餾塔       B、離心機(jī)     C、反應(yīng)釜        D、框式壓濾機(jī)
（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反應(yīng)中，Cr₂O₇²被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$₇．

18．糖是體內(nèi)的主要能源，人體所需的各種熱量，70%由糖類(lèi)提供．理論上，每摩爾葡萄糖在體內(nèi)完全氧化時(shí)，釋放的熱量為2872kJ．葡萄糖完全氧化分解時(shí)的能量變化方程式為：
C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP→6CO₂+44H₂O+38ATP
ATP+H₂O→ADP+H₃PO₄，△H=-30.6kJ/mol
由此可知，人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)，能量的利用率為（　�。�

A．

40.5%

B．

60.6%

C．

81.0%

D．

100%

17．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置 II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為0.16g•L^-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．