6．下列離方方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鐵與醋酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

5．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應(yīng)過程：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量             B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)       D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）^-1[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（5）在T₂℃下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．

4．下列表述正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
	B．	小蘇打的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
	C．	Mg（OH）2難溶于水，所以Mg（OH）2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)
	D．	K2CO3溶液能導(dǎo)電，所以K2CO3溶液是電解質(zhì)

3．人們研究發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO₂類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是（　�。�

	A．	COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	COS與CO2互為等電子體
	C．	COS分子是含有極性鍵的非極性分子
	D．	COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O

2．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答：
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較，可能隱含的反應(yīng)條件是實驗Ⅱ使用了催化劑．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

1．密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”“不移動”下同）；
（2）容器體積不變，若通入CO₂氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物的顏色變深；（填“變深”、“變淺”、“不變”下同）
（3）縮小容器體積，平衡不移動，反應(yīng)混合物的顏色變深；
（4）加入催化劑，平衡不移動．

20．下列實驗操作不正確的是（　�。�

	A．	將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復(fù)多次，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
	B．	實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
	C．	向試管中先加入無水乙醇，再加入適量冰醋酸與一定量濃硫配制的混酸，然后加熱制取乙酸乙酯
	D．	驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，將反應(yīng)后的溶液與銀氨溶液混合水浴加熱，觀察現(xiàn)象

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，   的名稱為2，6二甲基5乙基庚烷
	B．	丙氨酸和甘氨酸脫水，最多可生成4種二肽
	C．	化合物        是芳香族化合物
	D．	三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
	B．	通常狀況下，8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
	C．	常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為0.4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA

17．含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.9 mol/L

B．

1.8 mol/L

C．

0.7mol/L

D．

0.5mol/L