19．羰基硫（O═C═S）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染．羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H₂（g）═H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H₂O（g）═H₂S（g）+CO₂（g）△H₂
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	C═O（CO2）	C═O（COS）	C═S	H-S	H-O
E（kJ/mol）	803	742	577	339	465

回答下列問題：
（1）在以上脫硫除羰基硫（O═C═S）的反應(yīng)中，若某反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)吸收熱量為14kJ，△H₂═-35kJ/mol，
（2）CO和H₂O（g）能反應(yīng)生成CO₂和H₂，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H═-42kJ/mol．
（3）羰基硫的氫解或水解反應(yīng)可否設(shè)計(jì)成原電池否（填“是”或“否”）理由是氫解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)．
（4）研究表明，用金屬儲(chǔ)氫材料（MH）、白金（Pt）、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理．
①原電池的負(fù)極材料是MH（填化學(xué)式）
②寫出原電池的正極反應(yīng)式COS+2e^-+2H⁺═CO↑+H₂S
③原電池工作時(shí)，電流的流動(dòng)方向是Pt→導(dǎo)線→MH，當(dāng)電路中有2mol電子流過時(shí)能夠處理羰基硫（COS）22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

18．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)；生成的MgCl₂物質(zhì)的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的總能量；此反應(yīng)為放熱反應(yīng) （填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．

17．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）═xC（g）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�

	A．	p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量
	B．	p3＜p4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
	C．	p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
	D．	p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組研究其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，選項(xiàng)中判斷正確的是（　　）

	A．	研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
	B．	研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
	C．	研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
	D．	研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

15．工業(yè)上用DME法以H₂和CO為原料生產(chǎn)甲醚（CH₃OCH₃）．其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，下列分析正確的是（　�。�

溫度（℃） 平衡態(tài)	260	270	280	290	300	310	320
CO轉(zhuǎn)化率（%）	92	87	82	80	72	65	62
CH3OCH3產(chǎn)率（%）	33	45	77	79	62	58	52

	A．	反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
	B．	290℃時(shí)反應(yīng)②平衡常數(shù)值達(dá)到最大
	C．	平衡時(shí)，反應(yīng)①與②中CH3OH的消耗速率一定相等
	D．	增大壓強(qiáng)能增大CH3OCH3產(chǎn)率

14．二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）科學(xué)家提出由CO₂制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示．
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則Fe_xO_y的化學(xué)式為Fe₃O₄．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFe_xO_y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
則2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=-130.8kJ•mol^-1．
（3）①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是b（填字母）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小       b．H₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．T₁溫度下，將6molCO₂和12molH₂充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)
的平均反應(yīng)速率v（CH₃OCH₃）=0.18mol•L^-1•min^-1；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為K_A=K_C＞K_B．

（4）常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)K=1.25×10^-3．（已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11）
（5）現(xiàn)以H₂與O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池（如圖3所示，其中Y為CO₂）裝置進(jìn)行電解．
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：H₂-2e^-+CO₃^2-═CO₂+H₂O．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為：N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

13．某小組模擬工業(yè)合成氨，并制備NaHCO₃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）．

回答下列問題：
（1）裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為干燥管．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO₂^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（3）裝置C的作用為使N₂和H₂混合均勻干燥氮?dú)夂蜌錃�、通過氣泡的溢出速率控制氮?dú)夂蜌錃獾幕旌媳壤��?br />（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間，在裝置末端導(dǎo)管處收集H₂并驗(yàn)純后，再點(diǎn)燃D處酒精燈，原因?yàn)榉乐辜訜釙r(shí)空氣中的氧氣和水蒸氣和金屬鐵反應(yīng)使金屬鐵失去金屬活性；防止氫氣和氧氣混合加熱爆炸．
（5）當(dāng)F中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO₂，現(xiàn)象為白色的晶體析出；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Na⁺+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+NaHCO₃．
（6）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄為磚紅色，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^-12．該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定25℃時(shí)，NH₄Cl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．取NH₄Cl飽和溶液10.00mL，于錐形瓶中，滴加2～3滴K₂CrO₄溶液；用2.000mol•L^-1的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗AgNO₃溶液26.00mL．判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法為滴入最后一滴硝酸銀出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；NH₄Cl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.2mol/L．

12．光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，如圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0～6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1
	B．	若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減��；比較第8 min反應(yīng)溫度T（8）與第15 min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＞T（15）
	D．	若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7 mol/L、c（CO）=0.5 mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同

11．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的是（填序號(hào)）②，不正確的理由是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H應(yīng)該大于0．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C與O₂反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（填序號(hào)，下同）④；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

10．在一定溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推斷：
（1）x值等于3．   
（2）A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）以C表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•min）．
（4）平衡后與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為21：25．
（5）在達(dá)到平衡的過程中，氣體的密度一直減�。ㄌ钤龃蟆�減小、不變或無法判斷）．