4．有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-bkJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-ckJ•mol^-1；
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol^-1．．

3．從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO₄和H₂SO₄混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺和Sn-2e^-=Sn²⁺．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl₃溶液或H₂O₂-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl₃溶液浸取銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是c（H⁺）和c（Fe³⁺）小，有利于Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol•L^-1鹽酸、0.5mol•L^-1NaCl及不同濃度的H₂O₂組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H₂O₂的濃度和時間的變化如圖1所示．當(dāng)c（H₂O₂）=0mol•L^-1時，也有少量的銅被浸出，其原因是液面上方空氣中O₂隨攪拌不斷進入溶液，溶解的O₂將銅氧化而被浸取．
③用H₂O₂-HCl-NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：
（Ⅰ） Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（Ⅱ） Cu²⁺+Cu?2Cu⁺
（Ⅲ） Cu⁺+nCl^-?CuCl_n^（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCl_n^（n-1）-+2H⁺+H₂O₂=2Cu²⁺+2H₂O+2nCl^-
其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是bc（填序號）．
a．Na⁺  b．Cu²⁺  c．Cl^-d．OH^-

（3）鉛冰銅（PbS、Cu₂S及FeS的混合物）可用HCl-H₂O₂混合溶液浸�。�
①Cu₂S被HCl-H₂O₂混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為Cu₂S+5H₂O₂+2HCl=CuCl₂+CuSO₄+6H₂O．
②若由H₂SO₄代替HCl-H₂O₂中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當(dāng)H₂SO₄濃度大于3.1mol•L^-1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是過量的硫酸會生成PbSO₄沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面，使銅無法與浸出液接觸．

2．硼氫化鈉（NaBH₄）在有機合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用．制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO₂+2Si0₂+4Na+2H_2?NaBH₄+2Na₂SiO₃．下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�

	A．	氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
	B．	轉(zhuǎn)移4 mol電子時，只需向裝置中通人44.8 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會兒
	D．	制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH

1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H₂．則原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．

20．現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）₂溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是0.02mol/L．

19．現(xiàn)有0.1mol•L^-1醋酸溶液10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大�、赾（CH₃COOH）增大�、跜H₃COO^-數(shù)目增多　④c（H⁺）增大
⑤導(dǎo)電性增強    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH^-）增大．

A．

①②③⑦

B．

①③⑤⑥

C．

①③⑥⑦

D．

②④⑤⑥

18．市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H₂和O₂組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H₂和O₂的體積比2：1，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol．

16．200mL 2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L．

15．下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　　）

	A．	清晨森林中的道道光柱		B．	明礬凈水
	C．	海水的淡化		D．	河流入海處易形成沙洲