Question

19．現(xiàn)有0.1mol•L^-1醋酸溶液10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大�、赾（CH₃COOH）增大�、跜H₃COO^-數(shù)目增多�、躢（H⁺）增大
⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH^-）增大．

• A． ①②③⑦
• B． ①③⑤⑥
• C． ①③⑥⑦
• D． ②④⑤⑥

Answer 1

分析 ①加水促進(jìn)電離；
②加水促進(jìn)電離，溶液的體積增大；
③加水促進(jìn)電離，所以醋酸根離子物質(zhì)的量變大；
④加水體積變大，氫離子的濃度減�。�
⑤離子的濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子和分母同乘以溶液的體積；
⑦根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是一個(gè)定值．

解答 解：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
②加水促進(jìn)電離，溶液的體積增大，所以c（CH₃COOH）減小，故錯(cuò)誤；
③加水促進(jìn)電離，所以醋酸根離子物質(zhì)的量變大，所以CH₃COO^-數(shù)目增多，故正確；
④加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，氫離子的濃度減小，故錯(cuò)誤；
⑤加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故錯(cuò)誤；
⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子和分母同乘以溶液的體積，即為氫離子的物質(zhì)的量除以醋酸的物質(zhì)的量，加水促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的物質(zhì)的量減小，所以比值變大，故正確；
⑦根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是一個(gè)定值，由④可知，氫離子的濃度減小，所以氫氧根離子的濃度變大，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查加水對(duì)醋酸電離平衡的影響，明確離子的物質(zhì)的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵，并注意稀釋時(shí)溶液的體積增大來分析解答，題目難度中等．