7．參考如圖，按要求回答下列問題：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH₃OH（g）和H₂O反應生成CO₂和H₂．若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”），反應熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH₃OH（g）和H₂O（g）反應的熱化學方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=-c kJ/mol
又知H₂O（g）?H₂O（l）△H=-d kJ/mol．
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

6．在Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂的中，F(xiàn)e₃O₄是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原．

5．下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是（　　）
①過量的Fe與Cl₂加熱時發(fā)生反應�、贔e與過量稀H₂SO₄反應后，再向其中加KNO₃�、跢e與過量的S加熱時發(fā)生反應�、蹻e（NO₃）₂溶液中加少量鹽酸�、軫e和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中．

A．

①③⑤

B．

①②④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

4．56g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應，求所消耗HCl的物質(zhì)的量是多少mol？產(chǎn)生的H₂在標況下的體積是多少L？

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
	B．	某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH4+
	C．	某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則一定含有CO32-
	D．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

2．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
	D．	18 g NH4+中所含的電子數(shù)為11NA

1．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	蔗糖和麥芽糖均能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
	B．	植物油可用于萃取碘水中的碘
	C．	面粉、牛油、絲綢完全燃燒都只生成CO2和H2O
	D．	用滲析的方法不能對雞蛋白和淀粉的混合溶液進行分離

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2：2NO2+2OH-═NO3-+NO↑+H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	澄清石灰水和硝酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	D．	向Na2SO3溶液中加人過量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

19．下列各物質(zhì)中，所含氧原子個數(shù)最多的是（　　）

	A．	1 mol KClO3		B．	49g H3PO4
	C．	標準狀況下5.6L氧氣		D．	3.01×1023個CO2

18．下列離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-═H2O
	B．	鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O