15．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	Z和W在該條件下有一種是為氣態(tài)
	B．	t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
	C．	若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
	D．	若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

14．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA（g）+nB（s）?pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A 的轉(zhuǎn) 化率隨之降低．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．

（m+n）必定小于 p

B．

（m+n）必定大于 p

C．

m 必定小于 p

D．

n 必定大于 p

13．苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過(guò)乙苯催化脫氫制得：
CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化劑}{?}$=CH₂（g）+H₂（g）△=+QkJ．mol^-1
（1）已知  、、H₂（g）的燃燒熱（△H）分別為-Q₁ kJ•mol^-1、-Q₂kJ•mol^-1、-Q₃ kJ•mol^-1，寫(xiě)出Q與Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₂+Q₃-Q₁．
（2）500℃時(shí)，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為P；若再充入bmol的乙苯，重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2P，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應(yīng)體系加入稀釋劑，如CO₂、N₂等．反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度與乙苯（EB）脫氫轉(zhuǎn)化率關(guān)系（N₂不參與反應(yīng)）如圖所示．
①由圖判斷Q＞0（填“＞”或“＜”）．
②A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是B．
③A點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)高，原因是保持總壓不變，充入N₂，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，乙苯轉(zhuǎn)化率增大．
④用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，其中，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．則600℃時(shí)的平衡常數(shù)K_p=0.019MPa．（保留兩位小數(shù)）

12．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣在催化劑作用反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，降低溫度，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)題圖判斷，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在300℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{n（A）}{t（A）}$mol•l^-1•min^-1（用含n_A、t_A的式子表示）
（4）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的一半，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是D
A．化學(xué)平衡常數(shù)增大   B．重新平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減少  D．重新平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減少．

11．工業(yè)上以CO₂和NH₃為原料合成尿素．該反應(yīng)過(guò)程為：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+2NH₃（g）?NH₂COONH₄（s）；△H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）；△H₂
反應(yīng)Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H₃＜0
（1）K₁、K₂、K₃分別為反應(yīng)1、反應(yīng)2、3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，K₂隨溫度變化的曲線如圖l所示，則K₁對(duì)應(yīng)的是曲線2（選填“曲線1”或“曲線2”），理由是由圖1知，隨著溫度升高，K₂增大，則△H₂＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H₃=△H₁+△H₂＜0，則△H₁＜0，曲線2符合隨著溫度升高K₁減�。�
（2）現(xiàn)將CO₂和NH₃按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)15min達(dá)到平衡，CO₂、NH₃物質(zhì)的量濃度的變化曲線如圖2所示．

①若保持溫度和體積不變，在第25min時(shí)再向該容器中充入1molCO₂和2molNH₃，請(qǐng)畫(huà)出從第25min起NH₃的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線．
②若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3molCO₂，則此時(shí)v_正＜v_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）羥胺NH₂OH可以看作是NH₃分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強(qiáng)的還原性，可將AgBr還原為金屬Ag，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色有甜味的氣體X，高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO₂和1mol單質(zhì)Y．
①寫(xiě)出NH₂OH與AgBr反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₂OH+4AgBr=4Ag+N₂O↑+4HBr+H₂O．
②NH₂OH水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數(shù)K=9.0×10^-9，某NH₂OH水溶液中NH₃OH⁺的物質(zhì)的量濃度為3.0×10^-6 mol/L，則該溶液中NH₂OH的電離度為0.30%．（忽略水的電離）
③以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO₃^-可轉(zhuǎn)化為NH₂OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2HNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH₂OH+3O₂↑．

10．已知NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．如圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水．

（1）圖1中B瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）．請(qǐng)比較平衡時(shí)反應(yīng)速率：A瓶＜B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
（2）在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如上圖2所示．請(qǐng)比較圖2中A、B兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A點(diǎn)＜B點(diǎn)．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比． 即aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g）中K=$\frac{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}{{c}^{p}（C）•{c}^{q}（D）}$
如：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）的平衡常數(shù)表示式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{5}（{H}_{2}）}$
①2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
②平衡常數(shù)K的具體值會(huì)隨溫度而改變．請(qǐng)比較上圖2中A點(diǎn)和B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值．A點(diǎn)＜B點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）．

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．某課題組用PbSO₄為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在Na₂CO₃溶液中PbSO₄轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）較大．

8．如圖為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問(wèn)題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．
（5）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N₂H₄，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，
聯(lián)氨分子的電子式為①，其中氮的化合價(jià)為②-2，實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為③NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O ．

7．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
	B．	8min前A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/（L•min）
	C．	反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

6．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達(dá)到新平衡的是B（填圖象對(duì)應(yīng)的序號(hào)，下同）．新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”，下同）．
（2）降壓，達(dá)到新平衡的是C，A的轉(zhuǎn)化率減�。�
（3）減少C的量，達(dá)到新平衡的是E．
（4）增加A的量，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大．