5．下表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�

類(lèi)別組合	酸性氧化物	堿性氧化物	酸	堿	鹽
A	CO	CuO	H2SO4	NH3•H2O	Na2S
B	CO2	Na2O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO2	Na2O2	CH3COOH	KOH	CaF2
D	NO2	CaO	HNO3	Cu（OH）2CO3	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 酒精含有的分子數(shù)為NA
	B．	500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
	C．	通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L
	D．	通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

3．利用如圖所示裝置，將10mL CCl₄（沸點(diǎn)76.7℃）和10mL甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物進(jìn)行蒸餾分離．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	冷凝水的進(jìn)出口方向正確		B．	應(yīng)選用20 mL的蒸餾燒瓶
	C．	溫度計(jì)液泡應(yīng)插在混合液中		D．	錐形瓶中收集到的是甲苯

2．下列分子的價(jià)電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　�。�

A．

CO2

B．

NH3

C．

H2O

D．

SO2

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

20．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�

	A．	c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	B．	無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
	C．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
	D．	通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

19．?dāng)?shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂），已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
I、CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ•mol^-1
II、CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ•mol^-1
III、CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ•mol^-1
（1）反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247kJ•mol^-1．
（2）固定n（CO₂）=n（CH₄），改變反應(yīng)溫度，CO₂和CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲．
                                     ①同溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO₂發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO₂催化劑可使CO₂“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+4H₂CH₄+2H₂O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO₂）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說(shuō)法正確的是BC．

A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和
CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D．CO還原PbO₂的反應(yīng)△H＞0
（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO₂的載體）為陰極，KHCO₃溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO₂同時(shí)產(chǎn)生O₂和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O₂，則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

18．某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)?shù)厮�資源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-．兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無(wú)色澄清的溶液而排放，污染程度會(huì)大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�

	A．	SO4-和NO3-可能來(lái)自同一工廠		B．	Cl-和NO3-一定來(lái)自不同的工廠
	C．	Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠		D．	Na+和NO3-來(lái)自同一工廠

17．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H₃AsO₃    ②還原性：Cl^-＞As     ③M為OH^-     ④SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As（As的相對(duì)原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．

A．

①④⑤

B．

①③⑤

C．

①②③

D．

①②③④⑤

16．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
	C．	白磷比紅磷穩(wěn)定
	D．	石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)