13．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）；
（3）該反應達到平衡的時間是2min．
（4）改變下列條件，可以降低化學反應速率的有B
A．升高溫度
B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
C．加入某種催化劑
D．增加Y的濃度
（5）根據(jù)有效碰撞理論，加入催化劑后，反應速率會變快（填“快”或“慢”），這是因為催化劑改變了化學反應的進程，降低了反應所需的活化能．

12．將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過 過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．
請回答下列問題（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等           b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變        d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂          b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑          d．向裝置中再充入SO₃
（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為（用百分數(shù)表示）94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀10.5gBaSO₄．

11．t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
2min末濃度/（mol•L-1）	0.08	a	b
平衡濃度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
	B．	2min時Y的物質(zhì)的量為0.14
	C．	增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小
	D．	2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1

10．霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．
（1）若在一定溫度下，將1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO₂、N₂物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{5}{144}$或0.0347；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.3mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）CO可以合成甲醇．已知：
①2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1529kJ•mol^-1；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1；
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1；
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ•mol^-1．

9．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）、Cr₂O₇^2-（橙紅色）、CrO₄^2-（黃色）等形式存在，Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr³⁺與Al³⁺的化學性質(zhì)相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示．
①離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉(zhuǎn)化反應為2CrO₄^2-+2H^+?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為1.0×10¹⁴．
③升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

8．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是  BD
A．2v（B）_正=v（D）_逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示．則T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如2圖所示：

①由圖可見，反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了條件，則t₈時改變的條件是使用催化劑．
②若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關(guān)系線．
（4）物質(zhì)B在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，B的濃度隨反應時間變化如圖3所示，計算反應4～8min間的平均反應速率2.5mol•L^-1•min^-1，推測反應進行到16min時B的濃度約為2.5mol•L^-1．

7．在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均分子質(zhì)量為8.5的N₂和H₂混合，隨后在一定條件下合成氨，當反應達到平衡時測得混合氣體的平均分子質(zhì)量為10．
（1）反應前N₂和H₂的體積比為1：3；
（2）氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡混合氣中氨氣的體積分數(shù)．

6．CO₂的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分CO、H₂），重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=75.0kJ•mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=41.0kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ•mol^-1
（1）反應CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247kJ•mol^-1．
（2）固定n（CO₂）=n（CH₄），改變反應溫度，CO₂和CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1．

①同溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）于CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO₂發(fā)生了其他副反應．
②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發(fā)進行的原因是該反應△H＞0，△S＞0，高溫時△G=△H-T△S＜0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO₂催化劑可使CO₂“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖2所示，該反應的化學方程式為CO₂+4H₂═CH₄+2H₂O，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是MgOCH₂．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO₂的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃+Na₂SO₄，則達到平衡后，溶液中$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$．[用K_sp（CaSO₄）和K_sp（CaCO₃）表示]．

5．硝酸工業(yè)是國民經(jīng)濟的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程：
步驟一：氮氣與氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化．
請回答下列問題：
（1）對于N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₁kJ/mol，滿足如圖1象：
①根據(jù)圖△H₁＜0，T₃＜T₄．（填“＞”“＜”“=”）
②若溫度為T₁且容積為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應，起始時通入2mol的N₂和6mol的H₂，10分鐘達到平衡狀態(tài)，此時NH₃的體積分數(shù)為60%．則0到10min內(nèi)用H₂表示化學反應速率為0.225mol/（L•min），N₂的轉(zhuǎn)化率為75%，反應開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于8：5．T₁溫度下平衡常數(shù)K≈21.3，若升高溫度K值減小．（填“增大”“減小”“不變”）
③若第②小問中反應體系達到平衡后，再通入1mol N₂和3mol H₂，則H₂轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”“減小”“不變”）
④若恒定溫度為T₁，容積為2L，則若開始通入2mol N₂和2mol H₂和2mol的NH₃則反應開始時V_正＞V_逆（填“＞”“＜”“=”），達到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol N₂，則N₂的轉(zhuǎn)化率降低．（填“升高”、“降低”或者“不變”）
⑤對于合成氨的體系中，既可以增大反應速率又可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率的措施有增大壓強和增大N₂濃度．（填兩點即可）
（2）已知：

化學鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能/kJ/mol	a	b	c

則△H₁=（a+3b-6c）kJ/mol，問題（1）第②小問中能量變化為9c-1.5a-4.5bkJ．
（3）已知：
①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₁kJ/mol
②4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₂kJ/mol
③4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）═4HNO₃（aq）△H₃kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）+4O₂（g）═2HNO₃（aq）+2H₂O（l）△H=（△H₁+0.5△H₂+0.5△H₃）kJ/mol（用a、b、c、△H₂和△H₃表示）

4．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應為放熱反應（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強不變     （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）     （d）c（CO）=c（CO₂）
（3）將不同量的CO （g） 和H₂O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①實驗A中以υ（H₂） 表示的反應速率為0.16mol•L^-1•min^-1．
②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A大于 實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關(guān)系是b=2a（用含a、b的數(shù)學式表示）．