2．下列有關維生素的說法中不正確的是（　　）

	A．	維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
	B．	維生素C溶于水，溶液顯酸性
	C．	生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小
	D．	含維生素C能使藍色的碘的淀粉溶液褪色

1．某溫度（t℃）時，水的K_W=1×10^-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃時K_W=10^-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使K_W增大．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．

20．氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�
SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$；若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v_正也增大，可采取的措施是d（選填編號）．
a．降低溫度  b．移走SO₂Cl₂c．增加反應物濃度  d．以上都不對
（2）為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列措施合理的是ac（選填編號）．
a．縮小容器體積  b．使用催化劑c．增加SO₂濃度  d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入³⁷Cl₂，一段時間后，則平衡體系中含有³⁷Cl的物質有c（選填編號）．
a．只有³⁷Cl₂  b．只有SO${\;}_{2}^{37}$Cl₂  c．³⁷Cl₂和SO${\;}_{2}^{37}$Cl₂　d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd（選填編號）．
a．v（Cl₂）=v（SO₂）
b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1
d．容器中氣體顏色不隨時間而變化．

19．反應CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入催化劑，平衡常數(shù)不變
	B．	減小容器體積，正、逆反應速率均減小
	C．	保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉化率減小
	D．	降低溫度，平衡向逆反應方向移動

18．分子式為C₁₂H₁₄O₂的F有機物廣泛用于香精的調香劑．
已知：
①R-CH₂X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH₂OH+NaX   （X代表鹵素原子）
②$\stackrel{氧化}{→}$
為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
試回答下列問題：

（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4 種峰；
（2）C物質所含官能團的結構簡式為-OH、-COOH，D物質的結構簡式CH₃CH=C（CH₃）COOH；
（3）上述合成路線中屬于取代反應的有②⑤⑥（填編號）；
（4）反應⑤的化學方程式為；
（5）寫出E屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式 

17．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）II；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其加熱時都能發(fā)生的反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．其中向NaHCO₃溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，請你寫出鑒別方法．焰色反應，焰色反應呈紫色的是碳酸鉀、呈黃色的是碳酸氫鈉；滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鉀、否則是碳酸氫鈉．

16．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	D．	向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

15．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產物不會造成環(huán)境污染．
（4）已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）=-571.6kJ•mol^-1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1536kJ•mol^-1．

14．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　　）

A．

B．

C．

D．

13．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①利用H₃PO₂進行鍍銀反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，氧化產物為H₃PO₄．
②NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：
將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應．寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．