Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，據(jù)此完成下列要求．
（1）如圖是N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，寫出該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式為．
（2）若由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．
（3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

二氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術(shù)引起了各國(guó)的普遍重視．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO₂和3molH₂．
Ⅱ．工業(yè)上也可以通過下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H1；②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
將0.20mol CH₄和0.30molH₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動(dòng)．
（2）反應(yīng)①的△H₁ 0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，壓強(qiáng)為P₁，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是．

（2010?海南）光譜研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是（　　）

從下列現(xiàn)象中可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是（　�。�

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述中正確的是（　�。�

25℃時(shí)，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�

（2012?濰坊一模）反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

如圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�