12．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	電解質不一定能導電
	B．	氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質
	C．	將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
	D．	在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質叫做電解質

11．下列除雜方法不正確的是（　�。�

	A．	除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
	B．	除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入H2S、Na2S等沉淀劑
	C．	除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽
	D．	除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入ZnO

10．某化學實驗小組設計了如圖1裝置證明和比較SO₂和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．
（1）實驗時用裝置A制備SO₂氣體，寫出反應的化學方程式Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液恢復紅色   D溶液仍無色．解釋B中對應現(xiàn)象的原因二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱時無色物質分解又生紅色的品紅．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO₂和Cl₂混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（用離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制兩種氣體通入的量，使其物質的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

9．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強
	B．	強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
	C．	強電解質的水溶液中不存在溶質分子
	D．	不溶性鹽都是弱電解質，可溶性鹽都是強電解質

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	物質燃燒都是吸熱反應		B．	化學反應總是伴隨著能量的變化
	C．	需要加熱的反應一定是吸熱反應		D．	化學反應中放出的熱量就是反應熱

7．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.2mol•L^-1．

6．某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
①仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列問題：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質的量濃度為Ba²⁺（濃度為1mol/L）、NO₃^-（濃度≥1mol/L），肯定沒有的離子是Fe³⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的離子是K⁺．

5．下列分子的立體構型可用sp²雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF₃　②CH₃═CH₂�、郾健、蹸H≡CH�、軳H₃   ⑥CH₄    ⑦HCHO．

A．

①②③⑦

B．

①⑤⑥

C．

②③④⑦

D．

③⑤⑥

4．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為蒸餾實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶  b．冷凝管；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是溫度計．
（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl₂、MgCl₂、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是BD（填選項字母）
①Na₂CO₃②NaOH   ③BaCl₂④HCl ⑤過濾  ⑥蒸發(fā)結晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③②①⑤④⑥

3．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（2）用A的濃度變化表示該反應在0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）=0.02mol•（L•min）^-1．
（3）0～10min容器內(nèi)壓強變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應條件可能是④．
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．