Question

3．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（2）用A的濃度變化表示該反應在0～10min內的平均反應速率v（A）=0.02mol•（L•min）^-1．
（3）0～10min容器內壓強變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應條件可能是④．
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）利用0～10min內A、C的物質的量濃度變化的比值求得；
（2）根據(jù)圖象計算出0～10min內A的濃度變化，再利用化學反應速率公式計算；
（3）根據(jù)反應前后氣體計量數(shù)大小比較；
（4）由圖可知，第10min時，單位時間內A、C的物質的量變化量較大，反應速率明顯增大，根據(jù)影響速率的因素分析；根據(jù)第16min時平衡移動方向分析；
（5）已知第16min時改變的條件是溫度，根據(jù)溫度對平衡的影響分析

解答 解：（1）0～10min內容器中A的物質的量濃度變化為：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min內容器中C的物質的量濃度變化為：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案為：1：2；
（2）0～10min內△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=$\frac{（0.45-0.25）mol/L}{10min}$=0.02mol/（L•min）；故答案為：0.02mol/（L•min）；
（3）反應前氣體物質的量小于反應后氣體物質的量，隨著反應的進行，氣體物質的量增大，氣體壓強增大，故答案為：變大；
（4）第10min時，單位時間內A、C的物質的量變化量較大，反應速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第16min時，C的物質的量減小，A的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，應為升高溫度，故答案為：④⑥；④；
（5）已知第16min時改變的條件是升高溫度，而該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K₁＞K₂，故答案為：＞．

點評 本題考查化學平衡以及反應速率等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對反應速率和平衡移動的影響．