15．Ⅰ、已知反應(yīng)：Fe+H₂SO₄（�。┄TFeSO₄+H₂↑；試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)中Fe（填元素符號(hào)）元素被氧化，還原產(chǎn)物為H₂．
（2）當(dāng)反應(yīng)生成2g H₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
現(xiàn)用MnO₂氧化密度為1.19g•cm^-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，該反應(yīng)的氧化劑是MnO₂．
（2）計(jì)算8.7gMnO₂能使0.2molHCl被氧化，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

14．（1）欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒應(yīng)選用15mL的
量筒最好（從10mL、15mL、20mL選填），量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕�低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（2）向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）_{3（膠體）}+3HCl．
（3）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O此時(shí)的溶液中溶質(zhì)為：Na₂SO₄（填化學(xué)式）

13．（1）0.1mol H₂SO₄約含0.2N_A個(gè)H原子（已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），溶于水后電離出0.1mol SO₄^2-．
（2）34g氨氣與54g水含有相同數(shù)目的氫原子；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氧氣的質(zhì)量是48g，與它體積相同的甲烷的物質(zhì)的量是1.5mol．

12．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) （寫出離子方程式）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O 
（4）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（5）H⁺+OH^-═H₂O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（6）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl．

11．在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H₂）=0.08mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度．

10．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：A．乙烯  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素  F．檸檬黃  G．碳酸氫鈉   H．碘酒
請(qǐng)按下列要求填空（填字母代號(hào)）：屬于抗生素的是E，富含維生素C的是C；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是D；既可作為酸性調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是B；用熟蘋果催熟青香蕉利用的是熟蘋果釋放的A；常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是G；菠蘿汁中常用作食品著色劑的是F；常用于消毒的藥物是H．

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（g）
△H=-241.8kJ•mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．

8．如圖：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g•cm^-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有溴水．

填寫下列空白：
（1）寫出a中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（3）寫出d中的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br 反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．
（5）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO₂、SO₂）．
（6）有同學(xué)提出分離1，2-二溴乙烷和溴的混合物，將混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分離，此時(shí)所需兩種主要的玻璃儀器是：分液漏斗和燒杯．
（7）如果將產(chǎn)品1，2-二溴乙烷進(jìn)行完全消去反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)烴，該烴的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H．

7．如圖是一個(gè)合成反應(yīng)的流程圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A、、B、、C．HOCH₂CH₂OH、
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl；
（3）上圖各物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+4[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH₃↑++2H₂O．

6．僅用1種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無(wú)色溶液區(qū)分開來(lái)，這種試劑是（　�。�

A．

Na

B．

FeCl3溶液

C．

KMnO4酸性溶液

D．

溴水