20．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量是一個(gè)新的物理量，它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
	B．	周一上午升旗儀式時(shí)，學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
	C．	物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示
	D．	水的摩爾質(zhì)量是18g

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
	B．	對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	C．	改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率
	D．	對于本來不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生

18．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
	C．	1mol甲基含10NA個(gè)電子
	D．	某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

17．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱為稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol時(shí)時(shí)所放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。�（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

16．元素及其化合物是化學(xué)的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）能分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬是B．
A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
（2）浸有濃硫酸的紙張變黑，說明濃硫酸具有的性質(zhì)是C．
A．酸性         B．強(qiáng)氧化性     C．脫水性       D．吸水性
（3）下列金屬氧化物中，可作為呼吸面具或潛水艇的氧氣來源的是A．
A．Na₂O₂        B．Al₂O₃        C．Fe₂O₃        D．Na₂O
（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是D．
A．Cl₂          B．SO₂          C．CO₂         D．NH₃．

15．將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108，試計(jì)算（寫出步驟）：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）寫出該化合物的分子式；
（3）該化合物遇FeCl₃溶液顯紫色，試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

14．根據(jù)下列信息完成下列各題：
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

13．t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是C（填寫字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)        D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=3.6mol．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（5）如果將amolA、bmolB、cmolC在相同溫度和容器中進(jìn)行反應(yīng)，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的等量關(guān)系式：（a+$\frac{3}{4}$c）：（b+$\frac{1}{4}$c）=3：2（a，b及c的關(guān)系式）

12．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
	B．	點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
	D．	點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處H2的轉(zhuǎn)化率相同

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃時(shí)，在一體積可變的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15min～20min、25min～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的物質(zhì)的量或通入氧氣（用文字表達(dá)），10min～15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．升高溫度                    d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）若在15分鐘時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入0.2mol SO₃（g），則再次達(dá)到平衡時(shí)，SO₃（g）的物質(zhì)的量與SO₂（g）的物質(zhì)的量的比值將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．