（1）阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1．現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g?mol^-1，在t℃1.01×10⁵Pa時，氣體摩爾體積為V_m L?mol^-1．取t℃1.01×10⁵Pa時此氣體m g．回答下列問題：
①該氣體一個分子的質(zhì)量g；
②mg該氣體中所含的微粒數(shù)目個；
③t℃1.01×10⁵Pa時，m g該氣體的體積 L．
（2）等質(zhì)量O₂ 和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為，它們所含原子數(shù)之比為，它們的體積之比（標準狀況）為，密度之比（標準狀況）．
（3）氫元素有¹₁H、²₁H、³₁H三種核素，氧元素也有¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三種核素，若它們之間結(jié)合成水分子，則可組成種不同的水分子，其分子相對質(zhì)量不同的有種．

實驗室用NaOH固體配制200mL 0.5mol/LNaOH溶液．
（1）在下列儀器中，需要用到的有．
A．托盤天平  B．100mL容量瓶  C．燒杯   D．玻璃棒   E．漏斗  F．500mL容量瓶
G．藥匙      H．250mL容量瓶  I．膠頭滴管   J．坩堝
（2）需要稱取NaOH固體g．
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是．
A．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻線
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．將已冷卻的溶液注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用天平稱量一定質(zhì)量的NaOH固體
E．將NaOH固體在燒杯中溶解
F．蓋上容量瓶塞子，反復上下顛倒，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切
（4）由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是．
A．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視定容后所得溶液的濃度
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E．定容時，不小心加水使液面高于刻線后，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切．

現(xiàn)有失去標簽的6種無色溶液，分別為鹽酸、氯化鋇、硝酸銀、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀溶液．將上述6種溶液兩兩反應(yīng)，現(xiàn)象如表所示（↓表示產(chǎn)生沉淀，↑表示產(chǎn)生氣體），試推斷A、B、C、D、E、F各是上述何溶液（已知Ag₂SO₄是微溶物，看作沉淀）：

	A	B	C	D	E	F
A		↓	↓	-	↓	↓
B	↓		-	-	↑	-
C	↓	-		-	-	↓
D	-	-	-		-	-
E	↓	↑	-	-		↓
F	↓	-	↓	-	↓

A，B，C，D，E，F(xiàn)．

Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請將對應(yīng)的排列依據(jù)填在括號內(nèi)．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質(zhì)，已知A溶液為藍色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
（1）寫出A、B、C的化學式：A；B；C；D；E
（2）寫出下列各步的化學反應(yīng)方程式：
A→B：；
A→D：．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學方程式為；
（2）假設(shè)它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學方程式為．

在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入一定質(zhì)量的無水Na₂SO₃粉末，充分攪拌后過濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量的Na₂SO₃?7H₂O晶體．若此溫度下Na₂SO₃的溶解度為20g，那么析出的Na₂SO₃?7H₂O晶體的質(zhì)量是（　　）

下列各組粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�

為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作，先后次序正確的是：①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量的氯化鋇溶液  ④加入適量的鹽酸  ⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀  ⑥過濾（　　）

現(xiàn)有H+1、Na+1、S+6、O-2四種元素，假定他們按二種或三種元素相結(jié)合形成化合物，按指定化合價最多可形成化合物的種類有（　�。�

將8gSO₃加入Xg水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子個數(shù)之比為1：5，則X等于（　�。�

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）