3．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
	B．	用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
	C．	鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
	D．	把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

2．下列敘述的方法不正確的是（　�。�

	A．	金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
	B．	在鐵板表面涂抹油漆，不能防止鐵板被腐蝕
	C．	鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
	D．	用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身

1．下列各項(xiàng)與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是（　�。�

	A．	加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
	B．	收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
	C．	加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
	D．	可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

20．對(duì)室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí)，說法正確的是（　　）

	A．	加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
	B．	加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，n（OH-）增大
	C．	加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
	D．	加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動(dòng)，K變小

19．取100mL 0.3mol•L^-1和300mL 0.25mol•L^-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.42mol•L-1

B．

0.21mol•L-1

C．

0.56mol•L-1

D．

0.24mol•L-1

18．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO₃，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na₂SiO₃溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是硝酸＞碳酸＞硅酸，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是N＞C＞Si．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（5）C裝置的作用是吸收尾氣．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：非金屬性：Cl＞Br．

17．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應(yīng)①中還原劑是Cu，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，還原劑是HCl氧化劑是MnO₂還原產(chǎn)物是MnCl₂氧化產(chǎn)物是Cl₂．

16．在同溫同壓下時(shí)，11.2L二氧化碳和11.2L氧氣所含氧原子數(shù)（　�。�

A．

相等

B．

前者多

C．

后者多

D．

無法確定

15．一定量的鋅粉和6mol•L^-1的過量的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
①CuO    ②銅粉      ③鐵粉      ④濃鹽酸．

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①②④

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是（　�。�

A．

N2

B．

Cl2

C．

H2

D．

CO2