15．CH₄、H₂、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵�的熱化學方程式為：
①2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5Kj•mol^-1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O₂作用而產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO₂氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO₂可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH₄+CO₂═2CO+2H₂，1g CH₄完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質(zhì)均為氣態(tài)）能表示該反應過程中能量變化的是D（填字母）．
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH₄與CO₂充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖2所示，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為63%．
（3）C（s）與H₂（g）不反應，所以C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應熱△H=-74.8kJ•mol^-1．
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO₂與H₂O反應生成CH₄與O₂，并放出熱量
B．將固態(tài)碳合成為C₆₀，以C₆₀作為燃料
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO₂與海底開采的CH₄合成合成氣（CO、H₂）

14．在下列物質(zhì)中：①Cu  ②熔融BaSO₄ ③MgO  ④CO₂ ⑤FeCl₃溶液⑥蔗糖晶體  ⑦熔融MgSO₄⑧NaCl晶體 ⑨CO（請用序號填空）．
屬于堿性氧化物的是③，屬于酸性氧化物的是④，屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧，能導電的是①②⑤⑦．

13．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-
	B．	已知反應：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
	C．	乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個
	D．	標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	銅放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
	C．	金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
	D．	向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	高錳酸鉀在常用危險化學品分類中屬于易燃固體
	B．	實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀的蒸發(fā)
	C．	做蒸發(fā)結(jié)晶實驗時，用坩堝鉗夾持熱蒸發(fā)皿直接放于實驗臺面上
	D．	做分液操作時，待液體分層將下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)原因是具有丁達爾效應
	B．	靜電除塵除去空氣中的飄塵是利用了膠體粒子的帶電性
	C．	從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
	D．	在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉無關

9．下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�

	A．	化合反應均為氧化還原反應
	B．	堿性氧化物一定是金屬氧化物
	C．	同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等
	D．	摩爾是七個基本物理量之一

8．為了測定某鹽酸的濃度，用0.2mol•L^-1的碳酸鈉標準液與該酸進行反應，為了準備480mL的標準液，某同學進行了下列操作（已亂序）
①搖勻后，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶內(nèi)．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內(nèi)．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平稱量10.6克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（1）該同學操作正確的順序是（填編號）⑤②④③①
（2）該同學的操作中③步操作是錯的（填編號），導致所配溶液的濃度＜0.2mol•L^-1，（填=、＞、＜）．

7．已知在標準狀況下，某氣體的體積為33.6L，氣體的物質(zhì)的量是1.5mol，若是CO₂氣體，則該氣體的質(zhì)量是66g，若是CO和CO₂氣體總中質(zhì)量為58克，其中氧原子個數(shù)是2.5 N_A，混合氣體中碳氧原子個數(shù)比為3：5．

6．現(xiàn)有NaOH、NaHCO₃和Ba（OH）₂ 3種無色溶液，選一種試劑把它們鑒別出來，寫出有關反應的現(xiàn)象、方程式如下：
（1）出現(xiàn)氣泡是NaHCO₃，該反應的化學方程式為2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（2）出現(xiàn)白色沉淀是Ba（OH）₂，該反應的離子方程式為2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑余下的是NaOH．