5．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請回答下列問題：
（1）圖1是常溫下1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H如圖2
①在0-60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為0.001mol•L^-1•s^-1．
②溫度升高，混合氣體的顏色變深，則△H＞0（填“＞”或“＜”）．
③改變條件重新達到平衡時，要使N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)變大，可采取的措施有ac（填字母）．
a．向混合氣體中通入N₂O₄ b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO₂ d．使用高效催化劑
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液．
①A、B兩溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）（已知HNO₂的電離
常數(shù)Ka=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol•L^-1）．
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是bc（填字母）．
a．向溶液A中加適量水               b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水               d．向溶液B中加適量NaOH
（4）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：
Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的
NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.8mol．

4．教材中給出了Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na₂O₂與水發(fā)反應(yīng)機理

操作	現(xiàn)象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入兩滴酚酞	溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末	又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃

（1）Na₂O₂的電子式為，很明顯，實驗證實了溶液a中H₂O₂的存在，應(yīng)用同位素示蹤原理可以表
示反應(yīng)的機理，寫出Na₂¹⁸O₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂¹⁸O₂+2H₂O═2Na¹⁸OH+2NaOH+¹⁸O₂↑．
（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過量H₂O₂與酚酞發(fā)生反應(yīng)．
（3）用反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+50₂↑+8H₂O測定溶液a中H₂O₂含量．取20.00mL溶液a，用稀H₂SO₄（填化學(xué)式）酸化，用0.002mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，至終點時平均消耗10.00mLKMnO₄溶液．滴定時KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸（填酸或堿）式滴定管中，終點確定的方法是滴至最后一滴時溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，經(jīng)計算溶液a中c（H₂O₂）=0.0025mol•L^-1
（4）向溶液a中滴加FeSO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=O₂↑+4Fe（OH）₃↓+8Na⁺．
（5）向FeSO₄溶液中加入一定量Na₂0₂固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無氣體生成，寫出
反應(yīng)的離子方程式3Na₂O₂+6 Fe²⁺+6H₂O=6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺．

3．某溶液中含K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-中的若干種，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，
進行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成．
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
	B．	為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
	C．	步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體
	D．	原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-

2．室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	向蒸餾水中加入Na2O，水的電離程度變小
	B．	向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
	C．	向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變
	D．	向0.1mol•L-1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的PH=2

1．高鐵電池是以高鐵酸鹽（K₂FeO₄）和鋅為電極材料，具有能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染等優(yōu)點，除比亞迪外目前還沒有其他廠家宣稱其產(chǎn)品可以大規(guī)模實用化．電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO4+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列說法正確的是（　　）

	A．	充電時陽極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
	B．	0.1molK2FeO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.806×1024
	C．	充電時K2FeO4發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	放電時正極反應(yīng)為：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-

20．有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　　）

	A．	原素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
	B．	Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
	C．	由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
	D．	由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

19．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.5NA
	B．	20gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
	C．	12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于1.5NA

18．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	CO2與CaCl2溶液反應(yīng)
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯現(xiàn)象	Al與濃硝酸不反應(yīng)
C	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	有黑色晶體生成	鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D	將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍色沉淀	Mg（OH）2的溶度積（Ksp）比Cu（OH）2小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	我國古代四大發(fā)明之一黑火藥由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
	B．	PH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
	C．	石油的分餾，煤的干餾、氣化、液化均是物理變化
	D．	可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

16．高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N₂、CO、CO₂、H₂O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO₂、N₂的含量分別占15%、55%．回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是N₂、CO（寫化學(xué)式）．
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H₂合成甲烷，已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
則CO（g）+2H₂（g）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+35.7kJ/mol．
（3）高爐煤氣中N₂的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現(xiàn)CO和N₂的分離．
①工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₃COOCu（NH₃）₂（aq）+CO（g）═CH₃COOCu（NH₃）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有升溫或減壓（寫出一種即可）．
②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA-I吸附CO₂時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO₂脫除（保證PSA-I吸附CO₂的時間），“放空氣體”的主要成分為氮氣．
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO₂（g）．該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
②欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ab．
a．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度        
b．及時移出體系中的CO
c．加入合適的催化劑             
 d．減小容器的容積
e．增大Fe₂O₃的量．