6．下列物質(zhì)在氯氣中均能燃燒，其中能夠產(chǎn)生白霧的物質(zhì)是（　�。�

A．

Na

B．

Fe

C．

Cu

D．

H2

5．將2.0mol/LFe₂（SO₄）₃溶液和2.0mol/LH₂SO₄等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（3）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L，求加入鐵粉的質(zhì)量．

4．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
	B．	氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	C．	向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
	D．	過(guò)量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”
	B．	燃燒不一定要有氧氣的參加，但燃燒一定是氧化還原反應(yīng)
	C．	用NaClO溶液代替Cl2作為漂白劑是由于它難分解且在空氣中可轉(zhuǎn)化為HClO
	D．	玻璃是氧化物，成分可表示為Na2OCaO•6SiO2

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
	B．	當(dāng)濃氨水與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白煙
	C．	只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32-
	D．	在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃可燃性氣體均需要驗(yàn)純

1．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O．取15.014g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g，向上述濾液中加入NH₃•H₂O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體5.600g．按要求填空（不需寫出計(jì)算過(guò)程）．
（1）15.014g該固體聚合物中Fe³⁺的物質(zhì)的量為0.07mol
（2）15.014g該固體聚合物中結(jié)晶水的質(zhì)量為1.98g
（3）該固體聚合物硫酸鐵樣品中y：z=1：3．請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程：y：z=n（OH^-）：n（SO₄^2-）=0.03mol：0.09mol=1：3．

20．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO₂和Cl₂能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）圖中儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中濃鹽酸作用是還原性和酸性．
（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（4）打開A、C的裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO₂和Cl₂發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl^-（填離子符號(hào)）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為ACl₂中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl₂中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO₂與Cl₂同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選順序號(hào)）．
a．BaCl₂溶液
b．Ba（OH）₂溶液
c．酸性KMnO₄溶液
d．品紅溶液
SO₂與Cl₂同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．
（5）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-時(shí)，S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化成d（填選項(xiàng)）．
a．S^2-b．Sc．SO₃^2-d．SO₄^2-．

19．如圖是一些常見的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）K的化學(xué)式為FeCl₃．
（2）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe．
（3）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（4）H與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)生暴露在空氣中，由白色最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．某同學(xué)用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　�。�

鹽酸	50mL	50mL	50mL
m（混合物）	9.2g	14.2g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.2L	3.36L	3.36L

	A．	混合物中NaHCO3、KHCO的物質(zhì)的量之比為1：2
	B．	當(dāng)混合物質(zhì)量為14.2g時(shí)，50mL鹽酸恰好完全反應(yīng)
	C．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
	D．	9.2g混合物加熱，固體質(zhì)量減少2.2g

17．對(duì)下列流程有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在坩堝中進(jìn)行
	B．	反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
	C．	流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
	D．	反應(yīng)④的產(chǎn)物除了Al，還有O2