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4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
B．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣和次氯酸；
B．醋酸為弱酸，保留化學式；
C．二者反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2的離子反應為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯誤；
B．氫氧化銅加到醋酸溶液中，離子方程式：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO-，故B 錯誤；
C．向FeCl3溶液中加入銅粉，離子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應及分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實現下列變化需要加入還原劑才能實現的是（　　）
A．Fe2O3→FeB．Cu→Cu（NO3）2C．SO3→H2SO4D．Al2O3→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于平衡常數K，下列說法中正確的是（　　）
A．K越大，反應速率越大
B．對任一給定的可逆反應，溫度升高，K值增大
C．對可逆反應，K值越大，反應物的轉化率越高
D．加入催化劑或增大反應物濃度，K值將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．用NaOH溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氯化氫中是否混有氯氣
C．用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液
D．用FeCl2溶液檢驗新制氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．如圖是一些常見的單質，化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）K的化學式為FeCl3．
（2）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（4）H與氫氧化鈉反應的產生暴露在空氣中，由白色最終轉變成紅褐色，請寫出該轉變的化學反應方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為除去CO2中混入的SO2，并得到干燥的CO2，下列試劑的使用順序正確的是（　　）
①濃H2SO4　　
②堿石灰　　
③飽和NaHCO3溶液　　
④KMnO4溶液．
A．①③B．④②C．③②D．③①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鐵銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體2.8g．下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質量是12.4g
C．反應后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反應后溶液中n（Fe2+）+N（Cu2+）=1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl與Ag2SO4和HCl
C．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4
D．KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于化學用語的表述正確的是（　�。�
A．原子核內有8個中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
B．鐵紅的化學式：FeO
C．NH4Cl的電子式為
D．Ca2+的結構示意圖為

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