6．下列物質與水反應，其中水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　　）

	A．	AI溶解于氫氧化鈉溶液中		B．	Na與水反應
	C．	Na2O2與水反應		D．	Fe與水蒸氣在高溫下反應

5．氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應抽取氯氣，也可用氯酸鉀和濃鹽酸加熱制備氯氣，則反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．若產生0.3molCl₂，則消耗的還原劑的物質的量是0.6mol．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，欲檢驗Fe²⁺是否全部被氧化在Fe³⁺的操作、現象及結論為取待測液，加入高錳酸鉀，溶液褪色，證明有亞鐵離子，亞鐵離子沒有全部被氧化，若是加入高錳酸鉀，溶液不褪色，證明沒有亞鐵離子，亞鐵離子全部被氧化．
（3）在加熱條件下，濃NaOH溶液與氯氣反應可獲取NaClO₃和氯化鈉，則反應的離子方程式是3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．經測定，NaClO和NaClO₃的物質的量之比為4：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是9：5．

4．某一反應體系有反應物和生成物質共五種物質：H₂S、FeCl₃、S、FeCl₂、HCl，已知該反應中H₂S發(fā)生了如下過程：H₂S→S
（1）該反應中的氧化劑是FeCl₃．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是FeCl₃→FeCl₂．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：．
（4）如反應過程中生成單質硫1.6g，則反應中轉移的電子數為0.05mol．

3．下列反應能用于工業(yè)生產的是（　�。�

	A．	鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
	B．	二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
	C．	氯氣與消石灰反應制漂白粉
	D．	氫氣、氯氣混合光照后的產生溶于水制鹽酸

2．在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中除銅酸外，還有少量鐵粉，則濾液中（　�。�

	A．	肯定有Fe3+，一定沒有Cu2-		B．	肯定有Fe3+，一定沒有Fe2+和Cu2-
	C．	肯定有Cu2-，一定沒有Fe3+		D．	肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+

1．下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是（　�。�

	A．	加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，一定含有SO42-
	B．	取溶液進行焰色反應是黃色，一定含有Na+
	C．	加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，一定含有Ca2+
	D．	加入稀鹽酸產生無色氣體，一定含有CO32-

20．①用FeCl₃溶液腐蝕電路板的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
③過量的鐵粉與稀硝酸反應的化學方程式3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

19．（1）0.01mol/L的鹽酸中水電離的c（H⁺）濃度？10^-12mol/L
（2）PH=1和  PH=4的鹽酸等體積混合后的PH值．2-lg5．

18．保護環(huán)境，實現可持續(xù)發(fā)展是全人類的共識．下列各項舉措中，主要是為了保護大氣臭氧層的是（　�。�

A．

實現無氰電鍍

B．

研制可降解塑料

C．

使用無鉛汽油

D．

使用無氟冰箱

17．常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或生物作用下發(fā)生了變化，或與環(huán)境中的其他物質發(fā)生反應生成的新污染物．如2NO+O₂═2NO₂，則NO₂就是二次污染物，由NO₂導致的污染就是NO的二次污染．下列物質中：①SO₂，②NO，③NO₂，④HCl，⑤CO₂，不易導致二次污染的是（　�。�

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤

C．

④⑤

D．

④