9．試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（已知氧化性Br₂＞Fe³⁺＞I₂）
（1）將0.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2I^-+Cl₂=2I₂+2Cl^-；
（2）將1.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；
（3）將1mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（4）將2mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

8．寫(xiě)處符合下列條件的化學(xué)方程式．
（1）既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（2）既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
（4）同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
（5）同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

7．隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	對(duì)農(nóng)作物秸稈進(jìn)行焚燒還田，以增加土壤肥力
	B．	推廣使用無(wú)磷洗衣粉，以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化
	C．	改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
	D．	研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

6．南美盛產(chǎn)甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可滿足汽車燃料需求的20%．
（1）用化學(xué)方程式表示從甘蔗渣（主要成分為纖維素）制造酒精的反應(yīng)：C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$n C₆H₁₂O₆、C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（2）酒精是一種清潔能源，它屬于可再生 （選填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液態(tài)酒精完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和1moL液態(tài)水，放出了 455.6kJ的熱量，則乙酵完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）10kg乙醇完全燃燒可釋放出的熱量為2.97×10⁵KJ（保留三位有效數(shù)字）．

5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，
（2）圖中△H=-198kJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂ 4VO₂+O₂=2V₂O₅．
（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min后測(cè)得O₂的物質(zhì)的量為1.6mol，則：若用O₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O₂）=0.1mol/（L．min）；若用SO₃的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO₃）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，寫(xiě)出由S（s）生成3mol SO₃（g）的熱化學(xué)方程式（要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）．（已知燃燒熱是指25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量）

4．中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來(lái)之最．形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等．
（1）己知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-4lkJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H₂O（g），在tmin時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4}{t}$mol•L^-1•min^-1，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{4}{9}$（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al₂（SO₄）₃溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃]溶液．
②堿式硫酸鋁吸收SO₂，Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃+3SO₂=Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃，請(qǐng)寫(xiě)出Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃+3H₂O+10NaOH=4Na[Al（OH）₄]+3Na₂SO₄；
③將Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃氧化成Al₂（SO₄）₃，可選用氧化劑為cd（填代號(hào)）．
a．濃硫酸       b．KMnO₄溶液       c.5%的H₂O₂溶液     d．空氣
該步反應(yīng)的目的是生成Al₂（SO₄）₃循環(huán)使用．

3．在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-a KJ•mol^-1（a＞0）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)	甲	乙	丙
初始投料	2mol H2、1mol CO	1mol CH3OH	4mol H2、2mol CO
平衡時(shí)n（CH3OH）	0.5mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

（1）該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）為0.125mol/（L•min）；．
（3）下列選項(xiàng)能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有C（填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)H₂、CO、CH₃OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C．容器內(nèi)H₂氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D．2V正（H₂）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母序號(hào)）．
A．c（H₂）減少             B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加      D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是AC（填序號(hào)）．
A．Q₁+Q₂=a        
B．α₃＜α₁     
C．P₃＜2P₁=2P₂
D．n₂＜n₃＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-a KJ•mol^-1，則 a=91．

2．通過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料，工業(yè)上用CO和H₂合成CH₃OH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）恒容密閉容器中，將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），除升高溫度、使用催化劑外，能夠使該反應(yīng)速率增大的措施有增大H₂O（g）的濃度．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min
		H2O	CO（g）	H2	CO（g）
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.5	1.5	2
3		2	4	1.0	n	t

①反應(yīng)CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②實(shí)驗(yàn)2中，v（CO₂）=0.125mol•L^-1•min^-1，n=3；
③實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中CO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工業(yè)上用CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）合成（CH₃OH）具有重要意義．把一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物投料于一恒容容器中，測(cè)得不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系，根據(jù)如圖可判定：
①m、p、q三點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K_m、K_p、K_q的大小關(guān)系為Km＞Kp=Kq．
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制250℃，1.3×lO⁴Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250℃，1.3×lO⁴Pa時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

1．甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （l）△H
（1）已知：

化學(xué)式	H2（g）	CO（g）	CH3OH（l）
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃） △H/kJ•mol-1	-285.8	-283.0	-726.5

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-128.1 kJ•mol^-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1mol CO（g） 和2molH₂（g）生成CH₃OH（g），H₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．

①該反應(yīng)的△S＜0，圖中的T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí)，則容器的體積V（B）=0.4 L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度
B．從平衡體系中及時(shí)分離CH₃OH
C．充入He
D．再充入0.5mol CO和1mol H₂
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（ g ）和6molH₂（ g ）生成CH₃OH（ g ），反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L^-1•min^-1；若15分鐘時(shí)升高體系溫度，在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出15-25分鐘c（CO）的變化曲線．

6．鎂鐵合金6.8g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

5.1g

B．

10.2g

C．

13.6g

D．

15.3g