9．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）制備鐵紅（Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程如圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價(jià)是+2、+3．
（2）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有漏斗、鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，向反應(yīng)后的溶液中加入試劑KSCN溶液，當(dāng)觀察到無(wú)血紅色現(xiàn)象說(shuō)明步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全．
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑bc調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）．
a．FeO固體      b．氫氧化鈉溶液      c．Fe₂O₃固體      d．氨水
（5）室溫下FeCO₃達(dá)到溶解平衡時(shí)溶液pH=8.5，c（Fe²⁺）=1.2×10^-6 mol•L^-1．則FeCO₃固體產(chǎn)物中無(wú)（選填“有”或“無(wú)”）Fe（OH）₂．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.8×10^-16）
（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

8．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．已知：
①Na₂S₂O₃•5H₂O是無(wú)色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無(wú)沉淀生成．
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃．
③Na₂S₂O₃在20℃和70℃時(shí)的溶解度分別為60.0g和212g
Ⅰ【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：
（1）儀器D的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；G中的試劑是NaOH溶液．
（2）裝置C的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇b．
a．蒸餾水   b．飽和NaHSO₃溶液   c．飽和NaHCO₃溶液
Ⅱ【純度檢驗(yàn)】
取所得產(chǎn)品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填寫(xiě)表中的空白

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)
②將①所得混合液過(guò)濾，向洗滌后的沉淀滴加過(guò)量稀鹽酸，加熱，并用濕潤(rùn)的品紅試紙置于管口	仍有白色沉淀	產(chǎn)品中含Na2SO4
	品紅試紙不褪色	產(chǎn)品中不含Na2SO3

產(chǎn)品中形成Na₂SO₄的可能原因是由Na₂SO₃或Na₂S₂O₃被氧氣氧化而成．
（4）取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00mL．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且30s不改變，產(chǎn)品中的Na₂S₂O₃•5H₂O的純度為99.2%．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
（5）粗Na₂S₂O₃•5H₂O可通過(guò)重結(jié)晶方法提純．

7．全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”．工作原理如圖，已知反應(yīng)的離子方程式：VO²⁺+V³⁺+H₂O$?_{放電}^{充電}$VO₂⁺+V²⁺+2H⁺．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：VO2++e-+2H+=VO2++H2O
	B．	充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：V3++e-=V2+
	C．	放電時(shí)，H+從電池右邊移向左邊
	D．	利用該電池電解飽和NaCl溶液（石墨作電極），2 mol VO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，可生成氣體44.8 L

6．25℃時(shí)，用0.1000mol•L^-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	V=0.00 mL時(shí)，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol•L-1
	B．	V=10.00 mL時(shí)，溶液中c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	溶液pH=7時(shí)，$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1
	D．	V≥20.00 mL時(shí)，溶液中c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）

5．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一種同位素原子核內(nèi)無(wú)中子；B元素形成的化合物種類最多；C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A元素形成的雙原子分子A2最多有3種
	B．	化合物BC2的電子式為
	C．	B、C、D三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃＞D＞B
	D．	化合物A2C的沸點(diǎn)高于A2D是因?yàn)镃-A鍵比D-A鍵穩(wěn)定

4．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　　）

	A．	將海帶灼燒灰化
	B．	鋁熱反應(yīng)
	C．	比較Na2CO3與NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
	D．	實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

3．25℃時(shí)，關(guān)于指定溶液說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
	B．	1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NA
	C．	1 mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色
	D．	SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+4OH-=2Fe2++SO42-+2H2O

2．烏洛托品在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)式為C6H12N4，屬于飽和烴
	B．	不能發(fā)生加成反應(yīng)，一氯取代產(chǎn)物有3種
	C．	分子中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵
	D．	可由甲醛（HCHO）與氨氣按物質(zhì)的量之比3：2完全反應(yīng)制得

1．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	生活中常見(jiàn)金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過(guò)熱還原法冶煉
	B．	古方記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過(guò)程不涉及化學(xué)變化
	C．	綠色化學(xué)的核心是減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
	D．	通過(guò)煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)裝置或操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸	懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）	驗(yàn)證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)	從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D