5．電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na₂CO₃+CO₂↑+NaCl+N₂↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，氮原子核外未成對(duì)電子數(shù)是3個(gè)；O^2-、Na⁺、Cl^-中半徑最小的是Na⁺．
（2）NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）第二段過(guò)程中，產(chǎn)物屬于共價(jià)化合物的電子式是，其屬于非極性（填“極
性”或“非極性”）分子．
（4）已知：NaOCN中N元素為-3價(jià)．配平第二段過(guò)程的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）綜合兩段反應(yīng)，處理含有0.01mol NaCN的廢水，至少需NaClO0.025mol．
（6）請(qǐng)用一個(gè)方程式證明氮的非金屬性大于碳：Na₂CO₃+2HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

4．用CO₂、CO合成甲醇是碳減排的新方向，其發(fā)生的化學(xué)方程式如下：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O；CO+2H₂?CH₃OH，若CO₂和CO混合氣共消耗H₂ 10mol，生成甲醇4mol，則參加反應(yīng)的CO₂是（　　）

A．

1 mol

B．

2 mol

C．

3 mol

D．

4 mol

3．以下實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　�。�

	A．	除去Cl2中的HCl：將混合氣體通過(guò)AgNO3溶液
	B．	除去C2H6中的C2H4：將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液
	C．	檢驗(yàn)CO2中是否混有HCl：將氣體通入飽和NaHCO3溶液
	D．	檢驗(yàn)Cl2中是否混有空氣：將裝有氣體的試管倒置在NaOH溶液中

2．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�

	A．	CO32-+Ba2+→BaCO3↓
	B．	HCO3-+OH-→H2O+CO32-
	C．	HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
	D．	2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

1．用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	甲是原電池，乙是電解池
	B．	甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
	C．	d電極上的電極反應(yīng)是：Fe-2e→Fe2+
	D．	b電極上的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e→4OH-

20．以下物質(zhì)的制備用錯(cuò)實(shí)驗(yàn)裝置的是（　�。�

A．

乙烯的制取

B．

乙酸乙酯的制備

C．

乙酸丁酯的制備

D．

乙炔的制取

19．下列工業(yè)生產(chǎn)的條件選擇與勒沙特列原理無(wú)關(guān)的是（　　）

	A．	工業(yè)合成氯化氫時(shí)使用過(guò)量氫氣
	B．	硫酸工業(yè)接觸室中使用過(guò)量空氣
	C．	合成氨工業(yè)采用20～50 MPa高壓
	D．	侯氏制堿法向母液中加入氯化鈉提取氯化銨

18．某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）的能量變化如圖所示，由圖象可知，加入X后（　�。�

	A．	反應(yīng)速率增大		B．	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大
	C．	生成物的能量降低		D．	反應(yīng)的熱效應(yīng)降低

17．0.1mol/L Na₂S溶液中，微粒間關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]		B．	[Na+]＞[S2-]＞[HS-]＞[OH-]
	C．	[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]		D．	[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]

16．由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10^-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

A．

ClO-、K+、Cl-

B．

Ba2+、Na+、Br-

C．

Na+、Fe3+、SO42-

D．

K+、NO3-、NH4+