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科目： 來源： 題型：填空題

6．寫出下列方程式
（1）電離方程式
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-②H2CO3H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32- ③BaSO4BaSO4=Ba2++SO42-
④NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-⑤Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++2SO42- ⑥NaHSO4（水溶液）NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）離子方程式
①向硫酸銅溶液中加入NaOH溶液Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
②氨水與鹽酸溶液混合NH3•H2O+H+=NH4+
③氯氣與水反應(yīng)Cl2+2H2O=H++Cl-+HClO
④碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⑤向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至SO42-沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
D．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑

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4．下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有CO32-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
C．某溶液中滴加Ba（OH）2溶液后，生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
D．要證明燒堿溶液中是否含有氯離子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有氯離子

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3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1.7克H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na 與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子

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2．下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
B．一只鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對(duì)空氣的污染

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1．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來
D．膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是：膠體粒子直徑介于（1---100 ）nm之間

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20．下列說法正確的是（　�。�
A．在水溶液中能電離出H+的化合物都是酸
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．酸堿鹽都是電解質(zhì)，其電離的過程屬于化學(xué)變化

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19．下列操作過程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化只有一次的是（　�。�
A．石蕊試液中逐滴滴加氯水B．酚酞試液中加入過氧化鈉固體
C．氫氧化鐵膠體中逐滴滴加硫酸D．碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

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18．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2S→H2SB．MnO4-→Mn2+C．I-→I2D．ClO-→Cl2

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17．下列各種酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書寫正確的是（　　）
A．SO2→H2SO4B．SO3→H2SO4C．NO2→HNO3D．CO→H2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案