16．在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Cu2+、OH-、SO42-		B．	Fe3+、NH4-、NO3-、Cl-
	C．	K+、Na+、Cl-、CO32-		D．	K+、Fe2-、MnO4-、SO42-

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)
	B．	非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電
	C．	電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物
	D．	電解質(zhì)在任何情況下均一定導(dǎo)電

14．下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為（　�。�
①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物．

A．

③④⑤

B．

①②③

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

13．3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

1mol•L-1

B．

1.5mol•L-1

C．

2mol•L-1

D．

2.5mol•L-1

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
	B．	0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
	C．	8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
	D．	300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

11．灰霾天氣可以簡潔地描述為是“細(xì)粒子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”．氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于膠體，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別溶液和膠體
	B．	根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種
	C．	氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間
	D．	向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊震蕩可制備Fe（OH）3膠體

10．信息：已知在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法為：
Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄有共同的部分Na₂S，可拆變合一為（Na₂S）Ox，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2Na------S
46      32
46%     32%
則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-46%-32%=22%
由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，計算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%．

9．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A，B，C，D，E，F(xiàn)含有相同的元素，其中E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫E→D的化學(xué)方程式2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O
（2）寫出C→F的離子方程式CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是NaOH，主要原因是CO₂不足NaOH剩余，還可能是NaHCO₃，主要原因是CO₂過量．

8．回答下列問題：
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄氧化劑：I₂氧化產(chǎn)物_H₂SO₄
②4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Cl元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成標(biāo)況下4.48L氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是0.4mol．用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況．

7．以下十種物質(zhì)：
①銅   ②CH₃COOH   ③鹽酸    ④二氧化碳   ⑤氫氧化鐵膠體  ⑥CuSO₄.5H₂O
⑦熔融態(tài)氫氧化鈉   ⑧碳酸鈣     ⑨漂白粉    ⑩Cu（OH）₂固體，按照表中提示的信息，把他們中符合左欄條件的物質(zhì)的代號填入表格相應(yīng)的位置．

符合的條件	物質(zhì)的代號
混合物
可以導(dǎo)電的物質(zhì)
非電解質(zhì)
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)