4．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl、NH₄NO₃六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO₃，白色沉淀B的化學(xué)式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂（全部填正確才得分），
（3）一定不含F(xiàn)eCl₃、NH₄NO₃（全部填正確才得分），
（4）可能含有KCl，對可能含有的物質(zhì)，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

3．化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血．試回答下列問題：
（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其主要成分．（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：
將藥片碾碎，取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解則說明其主要成分為氫氧化鋁．
（3）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）檢驗(yàn)Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用KSCN（填化學(xué)式），現(xiàn)象是溶液變成紅色．

2．過氧化鈉可以用作供氧劑；
（1）寫出防毒面具中過氧化鈉產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（2）用“雙線橋法”表示出下述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（標(biāo)不全不得分）
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是Na₂O₂，還原劑是Na₂O₂．
（4）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為12.04×10²³個時生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4升．

1．鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式解釋）．再向此溶液中加入足量氫氧化鈉，生成沉淀顏色會由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，寫出此變化的化學(xué)方程為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

20．某無色透明酸性溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種，取該溶液三等份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①加入少量Zn產(chǎn)生H₂，②逐滴加入NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關(guān)系如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml時不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　�。�

	A．	一定沒有NO3-		B．	可能有K+、NO3-、SO42-
	C．	不能確定是否含有K+、NO3-		D．	一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

	A．	FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
	B．	加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-
	D．	在強(qiáng)堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、CO32-

18．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的金屬鈉和金屬鋁投入到足量水溶液中
	B．	過量Na2O2溶液和明礬溶液混合
	C．	等物質(zhì)的量的Na2O2溶液和Ba（HCO3）2溶液混合
	D．	Na2O2投入FeCl2溶液中

17．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘和酒精B．
較長時間觀察Fe（OH）₂白色沉淀C．
驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性D．
除去Cl₂中HCl

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
	B．	3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 水蒸氣中含有3NA個原子
	D．	用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA

15．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

氫氧化鈉溶液

C．

硫酸銅溶液

D．

氯化亞鐵溶液