14．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣反應(yīng)時(shí)特移電子數(shù)為2NA
	B．	1molCnH2n+2（n≥2）中含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA
	C．	0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

13．下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．請(qǐng)根據(jù)此表結(jié)合初中學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

配料表	精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘鹽	20～40mg/kg
儲(chǔ)藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽

（1）碘酸鉀屬于下列哪些類(lèi)物質(zhì)？（“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“氧化物”）純凈物
（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)易分解
（3）已知在酸性溶液中和發(fā)生如下反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，且I₂遇淀粉會(huì)變藍(lán)．為了檢驗(yàn)含碘食鹽中的有效碘成分，可從下列試劑或食品中選擇出合適的正確組合是AC
A．食用醋酸    B．淀粉   C．淀粉碘化鉀試紙    D．pH試紙
（4）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物加熱，使碘升華，把碘除去；再將處理過(guò)的殘?jiān)�溶于水，向溶液中先通入適量的氯氣，充分反應(yīng)后，得到溶液再加入適量的有機(jī)溶劑，分層后，進(jìn)行分液操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得純凈的NaCl．

12．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：，關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物分子式C15H14O
	B．	該有機(jī)物完全燃燒時(shí)只有二氧化碳和水兩種產(chǎn)物
	C．	該有機(jī)物分子中含有羥基，屬于醇
	D．	該有機(jī)物屬于烯烴

11．甲，乙，丙，丁，戊是五種短周期元素，甲是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素：乙原子中，K層與M層電子數(shù)相等；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子電荷數(shù)多2；戊的原子半徑是短周期主族元素中最小的，請(qǐng)回答：
（1）元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）甲和乙的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH（填相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）單質(zhì)甲能與丁，戊兩種元素形成的10電子的液態(tài)化臺(tái)物反應(yīng)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）丙、丁兩種元素能以原子個(gè)數(shù)比1：2組成化合物A，A的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；單質(zhì)乙能與化合物A反應(yīng)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．

10．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H₂CO₃，②Na₂CO₃，③NaHCO₃，④NH₄HCO₃，⑤（NH₄）₂CO₃，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）的大小關(guān)系為②Na₂CO₃＞⑤（NH₄）₂CO₃＞③NaHCO₃＞④NH₄HCO₃＞①H₂CO₃．

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	向Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═2HClO+CaSO3↓
	C．	向氯化鐵溶液中通入氨氣：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	D．	氧化鈉與冷水反應(yīng)：Na2O+H2O═2Na++2OH-

8．“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力．人類(lèi)步入分子器件時(shí)代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng)，如圖是蒽醌套索醚電控開(kāi)關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8		B．	反應(yīng)[a]是氧化反應(yīng)
	C．	1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)		D．	物質(zhì)Ⅰ的所有原子不可能共平面

7．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.56g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.02NA
	B．	過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.8NA電子
	C．	0.1mol鐵與高溫水蒸汽反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3NA電子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA

6．向1.00L0.3mol•L^-1的NaOH溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂氣體，恰好完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
	D．	c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

5．A、B、C、D、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物己略去）．
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S  b．N₂  c．Na   d．Mg   e．A1
（2）若X為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，則X的化學(xué)式是Fe，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）若A、B、C均為化合物且含有同種非金屬元素，D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B或者C，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，C→D的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．物質(zhì)A在工業(yè)中用途是制備氮肥，其實(shí)驗(yàn)室制法是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．