18．化合物A為一種常見(jiàn)金屬元素與一種常見(jiàn)非金屬元素組成的化合物，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3．K為常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C為有臭雞蛋氣味氣體、D為刺激性氣體，H無(wú)色無(wú)味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見(jiàn)產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標(biāo)出）

（1）寫(xiě)出H的電子式．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ESO₃，JO₂．
（3）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
A+I→B+CAl₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↓；
F的濃溶液與K加熱可生成D和HC+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）寫(xiě)出下列變化的離子方程式：
B中加入L的水溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
G的水溶液中通入過(guò)量的HAlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

17．把2mol/L CuSO₄和1mol/L硫酸鐵溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C（SO₄^2-）═1.5mol/L．

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
	B．	Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑
	C．	鈉在常溫下氧化生成Na2O2
	D．	Na2O2可供氧劑，而Na2O不行

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	鈉投入到BaCl2溶液中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	鐵粉投入到稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	銅片投入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2-

14．二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑，其制備原理為2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+2H₂O+Cl₂↑+2NaCl其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�

A．

NaClO3

B．

NaCl

C．

ClO2

D．

HCl

13．正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	B．	向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl
	C．	少量Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu 2++NO3-+2NO2↑+2H2O

12．設(shè)n_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子
	B．	1L0.1mol•L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有2nA個(gè)原子
	D．	1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子

11．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	32克O2所含的原子數(shù)目為NA
	B．	0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
	C．	1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
	D．	0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

10．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是（　�。�

	A．	用圖1所示方法稱量固體氯化鈉
	B．	用圖2裝置分離碘的四氯化碳溶液
	C．	用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾
	D．	用圖4裝置配制150 mL稀鹽酸

9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用裝置甲制取氨氣		B．	用裝置乙制取少量純凈的CO2氣體
	C．	用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性		D．	用裝置丁吸收尾氣氨氣