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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機(jī)物可用 C6H10O5表示．下列有關(guān)該燃料電池的說(shuō)法的是（　　）
A．a電極為該電池的正極
B．電極b的反應(yīng)式：2NO3--10e-+12H+=N2↑+6H2O
C．每處理1molC8H10O5，b電極將產(chǎn)生3.2molN2
D．a電極離子交換膜允許Na+白中間空遷有機(jī)廢水處理室

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極
B．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充電時(shí)，AlCl4-向石墨電極方向移動(dòng)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

10．最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：a+3CO2=2Na2CO3+C．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．充電時(shí)，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連
B．電池工作溫度可能在200℃以上
C．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

9．K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化性：K2FeO4＜O2
B．K2FeO4可用作自來(lái)水的消毒劑和凈水劑
C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負(fù)極材料
D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4L O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023個(gè)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是：$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放電}^{充電}$Ni（OH）2據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大
B．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
C．電池充電時(shí)，陽(yáng)極周圍溶液的PH不斷減小
D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有部分被氧化的Cu-Fe合金粉末8.96g，將其進(jìn)行如下處理

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濾渣B中一定含有Cu，可能含有Fe
B．向?yàn)V液C中滴入KSCN溶液，溶液可能變紅色
C．合金粉末中可能含5.68gCuO
D．氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中的硫元素，只具有還原性而不具有氧化性的是（　�。�
A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁元素的存在形式如圖，則a、b的差值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

4．四氫硼鋰（LiBH4）是一種重要的化學(xué)試劑，低溫下可與HCl氣體發(fā)生如下反應(yīng)：
2 LiBH4+2 HCl$\frac{\underline{\;-80℃\;}}{\;}$2 LiCl+B2H6+2H2
該反應(yīng)中，LiBH4和B2H6中的氫元素均顯-1價(jià)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）LiBH4中硼元素的化合價(jià)為+3．
（2）該反應(yīng)的還原劑為B2H6；4 mol LiBH4完全反應(yīng)后共失去4mol電子．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下反應(yīng) 2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)三種氣體 AB、A2、B2共存
C．2v正（AB）=v逆（A2）
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB

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