17．某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解曲線如圖所示．該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
	B．	0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
	C．	Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3
	D．	a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

16．下列化學(xué)反應(yīng)表達(dá)錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	CH2=CH2+HBr $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br
	B．	CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5
	C．
	D．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

15．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Cl2$\stackrel{NaBr（aq）}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}（aq）}{→}$HBr
	B．	Fe3O4$→_{高溫}^{CO}$Fe$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3
	C．	NaCl$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}（aq）}{→}$Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH
	D．	Cu2（OH）2CO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl2$\stackrel{NaNO_{3}（aq）}{→}$Cu（NO3）2

14．已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-═H⁺+A^2-，回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂A溶液呈堿性，理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA^-只電離，不發(fā)生水解．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka（HA^-）=10^-5．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c²（OH^-），此時(shí)溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K⁺）/c（Na⁺）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）．

13．金屬及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．請(qǐng)按要求填寫(xiě)：
（1）制造電路板工藝中，用FeC1₃溶液刻蝕銅箔，反應(yīng)原理是Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺（用離子方程式表示）
（2）胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）可以治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)原理是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（用離子方程式表示）
（3）硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血．在酸性環(huán)境下很容易變質(zhì)．其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）
（4）碳酸氫鈉可作發(fā)酵粉，用化學(xué)方程式表示其原因NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
（5）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)產(chǎn)生N₂、CO₂氣體和一種含硫物質(zhì)，其化學(xué)方程式（同時(shí)用雙線橋表示電子的得失）

12．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）將等體積的①、③混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）將②、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積②＞④（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁＜m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

11．0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH₃COOH溶液相比較，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	含H+的物質(zhì)的量，鹽酸大于醋酸
	B．	分別于鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量不一定相等
	C．	分別于鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
	D．	H+的物質(zhì)的量濃度，鹽酸大于醋酸

10．下列測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明甲酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	測(cè)恰好中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的甲酸和硫酸消耗NaOH的量
	B．	測(cè)甲酸和硫酸的水溶性
	C．	測(cè)相同體積不同物質(zhì)的量濃度的甲酸鈉和硫酸鈉溶液的pH值
	D．	測(cè)相同物質(zhì)的量濃度的甲酸和硫酸溶液的導(dǎo)電性

9．下列有機(jī)物名稱中，正確的是（　�。�
①3，3-二甲基戊烷         ②2，3-二甲基-2-乙基丁烷
③3-乙基戊烷               ④2，5，5-三甲基己烷．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

都錯(cuò)誤

8．氫氣、甲烷、乙醇均可設(shè)計(jì)成燃料電池．下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫氣、甲烷、乙醇在燃料電池中作負(fù)極材料
	B．	氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物可回收利用
	C．	堿性介質(zhì)下的乙醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH-12e-═2CO2↑+3H2O
	D．	堿性介質(zhì)下甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH