3．中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．

2．實(shí)驗(yàn)室加熱約150mL液體時(shí)，可以使用的儀器是（　　）

①	②	③	④	⑤	⑥

A．

①③④⑥

B．

②③④⑥

C．

①③④⑤

D．

②③⑤⑥

1．下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是（　�。�

A．

Na2O

B．

MgF2

C．

NaOH

D．

Na2O2

9．2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)、法國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)诜肿訖C(jī)器設(shè)計(jì)與合成領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)．下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（　�。�

A．

金剛石

B．

氧化鋁

C．

聚乙烯

D．

不銹鋼

8．FeSO₄的酸性溶液分別被①氯水②過氧化氫③MnO₄^-氧化的離子方程式為：
①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
③5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

7．下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，加熱時(shí)與B反應(yīng)，生成C、D、E．常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）與C反應(yīng)的淡黃色固體的名稱過氧化鈉，F(xiàn)的化學(xué)式是O₂．
（2）B與蔗糖也可以反應(yīng)，該反應(yīng)中B表現(xiàn)出的主要性質(zhì)是脫水性、氧化性
（3）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（4）E與黃綠色氣體反應(yīng)中的氧化劑是Cl₂（填化學(xué)式），還原劑是SO₂（填化學(xué)式）

6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法，正確的是（　�。�

	A．	1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，水的電離程度前者大于后者
	B．	pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性，則混合后的溶液中存在平衡：A-+H2O?HA+OH-
	C．	已知同濃度的NaA、NaB、NaX溶液堿性逐漸增強(qiáng)，則Ks（HA）＜Ks（HB）＜Ks（HX）
	D．	已知常溫下AgCl的Ksp=1.56×10-10，則濃度均為2.2×10-5mol/L的AgNO3溶液、NaCl溶液等體積混合，會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀

5．室溫下，將0.05mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是（　　）

	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A	50mL 1mol/L H2SO4	反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.5mol CaO	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C	50mL H2O	由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D	0.1mol NaHSO4固體	反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又可與KOH溶液反應(yīng)的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

	A．	MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制造耐火材料
	B．	（NH4）2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒
	C．	常溫下Al與濃硝酸不反應(yīng)，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸
	D．	碳具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅