3．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液．不正確的操作順序是（　　）

A．

⑤②④①③

B．

④②⑤①③

C．

②⑤④①③

D．

⑤④②①③

2．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3+Al3++2H2O═AlO2-+4NH4+
	C．	向明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

1．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaHSO₄水溶液中NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（3）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

20．下列物質(zhì)中：①金屬銅   ②石墨   ③乙醇  ④CO₂  ⑤HCl  ⑥H₂SO₄⑦Ba（OH）₂  ⑧蔗糖   ⑨NaCl⑩熔融NaNO₃屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨⑩，屬于鹽的是⑨⑩．（用序號(hào)填寫）

19．按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）有水生成的化合反應(yīng)2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

18．質(zhì)量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含分子數(shù)最少的是CO₂；同溫同壓下，密度最小的是NH₃（填分子式）．

17．Ba²⁺是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制上述溶液需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為4.0g．
（3）另取廢水40.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

16．對(duì)于A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（D）=0.01 mol/（L•s）		B．	v（C）=0.8 mol/（L•min）
	C．	v（B）=0.02 mol/（L•s）		D．	v（A）=0.5 mol/（L•min）

15．物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)．下列有關(guān)物質(zhì)的用途和性質(zhì)的說法中正確的是（　　）

	A．	燒堿可以中和酸性土壤--燒堿顯堿性
	B．	氮?dú)饪沙淙胧称钒�裝袋中防腐--氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
	C．	洗滌劑能清洗油污--洗滌劑能溶解油污
	D．	干冰可用于人工降雨--干冰升華放出熱量

14．下列敘述正確的為（　�。�

	A．	阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023
	B．	1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023分子
	C．	3.01×1023 個(gè)Na+的物質(zhì)的量是0.5 mol
	D．	2molSO42-約含1.204×1024 SO42-