17．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　　）

	A．	C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2		B．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
	C．	Cl2+H2O?HCl+HClO		D．	SO3+H2O=H2SO4

16．下列屬于酸的是（　　）

A．

H2SO4

B．

CO2

C．

NaCl

D．

NaOH

15．已知：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中H₂O被還原，Na被氧化．
（3）在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成H₂的體積為22.4L．

14．已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為120 g•mol^-1．

13．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為1 NA
	B．	常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
	C．	通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

12．如圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件己略去）；己知：B、C、G、L 均為單質(zhì)，其中在常溫、常壓下，G是固體，B、C、L是氣體；生成物E具有漂白性，且焰色反應(yīng)呈黃色；F 在常溫下是液體；K、M 均為不溶于水的沉淀，其中K 為紅褐色．
請(qǐng)回答下列問題：
（l）D的電子式：；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）反應(yīng)②的離子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（5）保存J溶液時(shí)還需加入稀HC1和鐵屑．
（6）實(shí)驗(yàn)室由J制備少量M 的方法：用膠頭滴管吸取A溶液，將滴管尖端插入盛有新制J溶液試管底部，慢慢擠出A 溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為：開始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．

11．（1）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請(qǐng)寫出表示該過程的化學(xué)方程式Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O．
（3）在NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-（用離子方程式表示）
（4）污水及自來水處理的方法有很多．
Fe₂（SO₄）₃凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的；．
使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因?yàn)樵谒嵝詮U液中，H⁺會(huì)抑制Fe³⁺的水解，無法得到Fe（OH）₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物．
在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO₄溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（5）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是②③④．
①硫酸鋁和氨水       ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸        ③硫酸鋅和氫氧化鈉     ④硫酸鋅和氨水．

10．取17.4g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過程中MnO2作催化劑		B．	鹽酸未完全反應(yīng)
	C．	參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化		D．	反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)況）

9．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

	A．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

8．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強(qiáng)堿．
①物質(zhì)B為Na或Na₂O（填化學(xué)式）
②將化合物C加入石蕊試液中的現(xiàn)象固體溶解，溶液的顏色先變藍(lán)后褪色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生
（2）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸．
①寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置I中的試劑為濃硝酸、銅；實(shí)驗(yàn)過程中，在濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂．